高考化学知识点整理《化学平衡》试题特训（2019年最新版）
时间:2019-03-14 22:39:35
1、选择题 可逆反应：2NO2
A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
B．单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
C．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
D．混合气体的颜色发生改变的状态
参考答案：A、单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故A正确；
B、单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，都是正反应速率，无论反应是否达到平衡状态，正反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故B错误；
C、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、混合气体的颜色改变，说明NO2气体的浓度变化，未达到平衡状态，故D错误；
故选：A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 可逆反应H2(g)+I2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"HEIGHT: 10px; VERTICAL-ALIGN: middle; WIDTH: 35px\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fqfyoffi1n4.png\"> 2HI(g)?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"HEIGHT: 16px; VERTICAL-ALIGN: middle; WIDTH: 14px\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gw40harftmc.png\">H＜0， 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时，能做为平衡一定发生了移动的标志的是
[? ]
A．气体的密度变小了?
B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍?
C．气体的颜色变深了?
D．体系的温度发生了变化
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）（正反应为放热反应），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol（L?S）
B．若减少X的浓度，平衡将逆向移动
C．物质Y的转化率为70%
D．若升高温度，平衡将正向移动
参考答案：A、v（Z）=0.3mol10L60s=0.0005mol（L?S），率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol（L?S）=0.001mol（L?S），故A正确；
B、减少X的浓度，平衡向着减弱这种改变的方向移动，即向逆反应方向移动，故B正确；
C、参加反应的Y的物质的量n（Y）=n（Z）=0.3mol，所以Y的转化率为0.3mol1mol×100%=30%，故C错误；
D、该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故D错误；
故选AB．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）
A．使用催化剂
B．升高温度
C．增大体系压强
D．加入一种反应物
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”．1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素．钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域．现在高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为______．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应正反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ 主要成份 WO3W2O5WO2W |
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g）
A．灯管内的I2可循环使用
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
参考答案：（1）WO3（s）+3H2（g）高温.W（s）+3H2O（g）的平衡常数k=c3(H2O)c3(H2)，故答案为：c3(H2O)c3(H2)；
（2）由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，故H2的平衡转化率为3mol2mol+3mol×100%=60%，
升高温度，H2与水蒸气的体积比减小，说明升温时平衡向右移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：60%，吸热；
（3）由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5，同时还生成H2O，反应方程式为：
2WO3+H2高温.W2O5+H2O，580℃时，温度介于550℃～600℃，固体为W2O5、WO2的混合物；
假定有2molWO3，由2WO3+H2高温.W2O5+H2O、W2O5+H2?高温.2WO2+H2O、WO2+2H2?高温.W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为1mol：1mol：2mol×2=1：1：4，
故答案为：2WO3+H2高温.W2O5+H2O，W2O5、WO2，1：1：4；
（4）由所给化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W及I2，生成W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，故A、B对；灯管壁温度较低，WI4不会分解，故C错；升高温度，也能加快W与I2的反应速率，故D错，
故答案为：A、B．
本题解析：
本题难度：一般