时间:2018-03-17 08:48:12
1、选择题 下列物质属于电解质的一组是（ ）
A．CO2、NH3、HCl
B．H2SO4、NaOH、BaCl2
C．H3PO4、H2O、Cu
D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列化合物在一定条件下既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ? ）
A．CH3Cl
B．
C．
D．
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是A．c（A－）> c（HA） B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）
C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）
参考答案：A
本题解析：将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合，发生反应：NaA+HCl=NaCl+HA。得到的是NaA、NaCl、HA等浓度等体积的混合溶液。由于此时溶液pH>7，说明NaA的水解作用大于HA的电离作用。所以c（A－）< c（HA）。A错误。根据电荷守恒可得c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）。正确。根据物料守恒可得c（HA）+c（A－）=0．1mol/L。正确。由于在物质NaA中n(Na+)=n(A-)．A-在溶液中与酸发生反应变为HA。所以根据物料守恒及原子守恒可得c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）。正确。
考点：考查混合溶液中离子浓度的大小比较的知识。
本题难度：一般
4、填空题 （8分）⑴浓度均为0.1mol/L的8种溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) ________________。
（2）氯化铝水溶液呈 性，原
因是（用离子方程式表示）： ，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （写化学式）。
参考答案：（8分）
⑴②①③⑧⑦⑥⑤④ （2）酸，Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋3H+，Al2O3
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列有关物质用途的叙述中不正确的
A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
B.氧化铝可用于制耐火砖，坩埚等
C.硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
D.Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3均可除去河水中的悬浮颗粒
参考答案：C
本题解析：分析：A、根据碳酸氢钠的用途；
B、根据氧化铝的用途；
C、根据硅和二氧化硅的用途；
D、根据Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3的用途；
解答：A、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、作发酵剂，故A正确；
B、氧化 铝可作耐火材料，用于制耐火砖，坩埚等，故B正确；
C、二氧化硅是光导纤维的主要原料，硅是制造太阳能电池的主要原料，故C错误；
D、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3均可作净水剂，除去河水中的悬浮颗粒，故D正确；
故选：D．
点评：本题主要考查了物质的用途，掌握物质的性质是解题的关键．
本题难度：一般