时间:2018-03-17 08:48:12
1、选择题 将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是
A.CaCO3
B.CH3COONa
C.NH3
D.Na2SO3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 下列水解离子方程式正确的是：
A．CO32-＋H2O
CO2 ＋2OH－
B．I－＋H2OHI＋OH－
C．SO32-＋2H2O H2SO3＋2OH－
D．HPO42- ＋H2OH2PO4- ＋OH－
参考答案：D
本题解析：A中CO32－水解分布进行，且不可能生成CO2，不正确；B中I－不水解，不正确；C中SO32－水解分布进行，不正确，答案选D。
考点：考查水解方程式的判断
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确盐类水解的含义以及特点，然后灵活运用即可，难度不大。
本题难度：一般
3、填空题 (11分)（1）常温下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3________NaHCO3(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）在配制FeCl3溶液时，应加入__________，目的是_____________。
（4）Na2S溶液中滴入酚酞溶液显______色，原因是__________________。(用离子方程式表示)，
（5）将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是 ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。
参考答案：（1）<； （2）>；（3） 盐酸，抑制FeCl3水解；（4）红，S2-+H2O
HS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-；（5）Al2O3，Al2(SO4)3。
本题解析：（1） NH4+水解生成NH3?H2O和H+，溶液呈酸性，则pH<7；（2）两溶液水解呈碱性，Na2CO3以第一步水解为主，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3的PH大于NaHCO3；（3） FeCl3水解产生Fe(OH)3和HCl，在配制FeCl3溶液时，应加入盐酸，抑制FeCl3水解；（4）硫化钠水解，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色；（5）加热促进氯化铝水解，且氯化氢有挥发性，导致蒸干时得到氢氧化铝固体，再将固体灼烧，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，则最后得到的固体是氧化铝；加热促进硫酸铝水解，但硫酸没有挥发性，所以蒸干时得到的固体是硫酸铝。
考点：考查盐类水解及溶液中离子浓度大小关系比较。
本题难度：一般
4、填空题 （选做）现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸铵．⑦硫酸氢铵．⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．
（3）将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______ ．
（4）已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃(填“＞”．“＜”或“＝”)______25℃．在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b________．
参考答案：（1）④②③①；（2）⑥⑦④⑤⑧；（3）c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)；（4）＞；9：2
本题解析：（1）根据水的离子积以及水电离出c(H＋)=c(OH－)，假设温度是常温下，①0．1mol·L－1H2SO4溶液中的OH－来自水，c(OH－)= 
=5×10-14，水电离出的c(H＋)=5×10-14,②醋酸是弱酸，产生的H＋少，对水电离的抑制弱，③0．1mol/lNaOH溶液中，c(H＋)= 
=1×10-13,④NH4Cl是弱碱强酸盐，NH4＋水解使溶液显酸性，促进水的电离，因此由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序：④②③①；（2）以④为研究对象，考虑对NH4＋水解的影响，NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋,⑤相当于向④中加入CH3COO－，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，互相促进水解，因此⑤中的c(NH4＋)小于④中的，⑥盐类的水解是微弱的，1mol(NH4)2SO4中含有2molNH4＋，因此⑥中的c(NH4＋)大于④中的，是五种物质中最多的，⑦NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，电离出的H＋对NH4＋水解起抑制作用，c(NH4＋)大于④中的，但小于⑥中的，⑧NH3·H2O是弱电解质，弱电解质的电离是微弱的，c(NH4＋)是五种物质中最少的，因此c(NH4＋)由大到小的顺序：⑥⑦④⑤⑧；（3）NaOH和NH4Cl等体积等浓度混合后，溶液中的溶质：NaCl、NH3·H2O且物质的量相等，NH3·H2O是弱电解质，部分电离，NaCl是强电解质全部电离，反应后的溶液显碱性，离子浓度大小顺序：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)；（4）水的离子积只受温度的影响，温度升高水的离子积增大，Kw=1×10－13>1×10－14，t℃>25℃，反应后溶液的pH=2，说明溶液呈现酸性，酸过量即：
=10-2，解得：a:b=9:2。
考点：考查水的离子积的计算、弱电解质的电离、影响盐类水解的因素、pH的计算等相关知识。
本题难度：困难
5、选择题 下列有关说法正确的是
A．常温下，0．1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)
B．等浓度的氨水和氯化铵按体积比2:3混合,溶液中存在:2c(Cl－)=3[c(NH4＋)+c(NH3．H2O)]
C．0．1 mol·L—1HA溶液与0．1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)
D．常温下，向0．1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3．0升到4．0时，溶液中的值
增大到原来的10倍
参考答案：D
本题解析：A、根据质子守恒得出：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) +2c(H2S)，错误；B、设浓度均为1mol/L，氨水的体积为2L，氯化铵的体积3L，根据N元素守恒：c(NH4＋)+c(NH3．H2O)=1mol/L，c(Cl－)=0．6mol·L－1，因此5c(Cl－)=3[c(NH4＋)+c(NH3．H2O)] ，错误；C、不知HA是强酸还是弱酸，若为强酸，c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)，若为弱酸，c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)，错误；D、根据电离平衡常数K=
，推导出=c(H＋)×K，pH从3．0升到4．0时，增大到原来的10倍，正确。
考点：考查离子浓度大小的比较及电离平衡常数。
本题难度：困难