时间:2018-03-17 08:24:18
1、选择题 常温下，在10 L容器中通入A mol氢气和B mol氧气(A、B均为小于或等于4的正整数)，点燃后充分反应，恢复到常温，容器内的气体(水蒸气的体积忽略不计)密度(g/L)最大值可能是(? )
A.6.4? B.9. 6? C.11.2? D.12.8
参考答案：C
本题解析：因为密度=气体质量/气体体积，而气体体积恒为10 L，所以所剩的氧气(摩尔质量比氢气大)越多，则最后气体的密度也越大，因此，反应前氧气应尽可能多；氢气则尽可能少，据题意可知，此时氧气的物质的量应为4 mol，氢气的物质的量应为1 mol，则有：
2H2? +? O2
2H2O
2? 1
1 mol? 0.5 mol
故，反应后剩余氧气的物质的量为
4 mol-0.5 mol="3.5" mol
此时容器内的气体密度为：
="11.2" g·L-1，应选C。
本题难度：简单
2、选择题 溶质的质量分数为a，溶质的物质的量浓度为c mol/L的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为 （ ）
A．大于2c mol/L
B．小于2c mol/L
C．等于2c mol/L
D．在c mol/L和2c mol/L之间
参考答案：A
本题解析：溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数两者的关系为：
；且蒸发溶剂后，溶液的密度将增大；设蒸发前溶液的物质的量浓度为c1，蒸发后为c2；蒸发前溶液的质量分数为w1，蒸发后为w2；蒸发前溶液的密度为ρ1，蒸发后为ρ2；且ρ2＞ρ1则得；
，所以可得，蒸发后，溶质的物质的量浓度为：大于2c mol/L
本题难度：一般
3、选择题 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．Wg该原子的物质的量一定是
C．Wg该原子中含有
个该原子
D．由已知信息可得：
参考答案：A
本题解析：A、摩尔质量的单位是g/mol，缺少单位，错误；B、该原子的摩尔质量是aNAg/mol，所以Wg该原子的物质的量是W/aNAmol，正确；C、一个该元素原子的质量是ag，则Wg该原子中含有W/a个该原子，正确；D、根据阿伏伽德罗常数的定义，，12g12C的原子中所含的碳原子的数目为阿伏伽德罗常数，则NA=12/b，正确，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、原子数的计算
本题难度：一般
4、选择题 下列有关气体体积的叙述中，正确的是? ( )。
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定
B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
参考答案：B
本题解析：决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。
本题难度：一般
5、简答题 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL，若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制，则所需该浓硫酸的体积为
______mL（列出计算过程）．
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量之比是______，混合气体的平均摩尔质量是______．
参考答案：（1）浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：
500mL×0.5mol/L=V×18.4mol/L
解得：V=13.6mL
故答案为：13.6；
（2）8.96LCO和CO2混合气体的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，
令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
本题解析：
本题难度：一般