时间:2018-03-17 08:23:32
1、选择题 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如表一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，记录收集相同体积的气体所需时间。
| 实验 试剂/mL | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 4 mol/L H2SO4 | 20 | V1 | V2 | V3 |
| 饱和CuSO4溶液 | 0 | 2.5 | V4 | 10 |
| H2O | V5 | V6 | 8 | 0 |
2、填空题 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是___________（填字母）。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol-1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。 
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是__________________。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是___________________________。
3、实验题 分硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)
（1）实验目的：
装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究 对化学反应速率的影响。
（2）装置乙中的加热方法称为 加热，该加热方法具有 、
等优点。
（3）通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
| 实验组号 | 温度 | Na2S2O3 | H2SO4 | 加入H2O 的体积 | 出现沉淀 所需时间 | ||
| 体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | ||||
| Ⅰ | 0OC | 5mL | 0.1mol/L | 10mL | 0.1mol/L | 5mL | 8s |
| Ⅱ | 0OC | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 10mL | 12s |
| Ⅲ | 30OC | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 10mL | 4s |
| Ⅳ | 30OC | 5mL | 0.2mol/L | 5mL | 0.2mol/L | 10mL | 2s |
4、选择题 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（?）
A．2NO＋O2 
2NO2
B．N2O42NO2
C．Br2(g)＋H22HBr
D．6NO＋4NH35N2＋3H2O
5、选择题 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是
| 编号 | 金属（粉末状） | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
| A | Al | 0.1 mol | 18.4 mol/L H2SO4 | 10 mL | 60 ℃ |
| B | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L HCl | 10 mL | 30 ℃ |
| C | Fe | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10 mL | 60 ℃ |
| D | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10 mL | 60 ℃ |