时间:2018-03-17 08:23:32
1、填空题 在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4 (g)
2NO2 (g) △H>O，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据： 
(1)求b、e的值：b=___，e=____。
(2)计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为___；80℃该反应的化学平衡常数K 为____。
(3)改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）____。
A．向混合气体中再通入N2O4
B．保持容积不变，通入He
C．使用高效催化剂
D．降低温度
(4)如果在80℃时，将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO2)____0.60mol（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(5)如下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。 
参考答案：(1)0. 4 ；0. 1
(2)0. 002mol/(L.s) ；1. 8
(3)AD
(4)大于
(5)
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在锌粒与盐酸反应中，改变下列条件不能加快反应速率的是
A．升高反应温度
B．增大盐酸的浓度
C．将小锌粒换成大锌粒
D．在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液
参考答案：C
本题解析：升高温度、增大氢离子的浓度可以加快反应速率。C中减小固体反应物的表面积，反应速率降低。D中加入硫酸铜，锌可以置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
3、选择题 将CoCl2溶解于盐酸中可以形成
，在溶液中存在下面的化学平衡：
下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的平衡常数K＝[] / [ Co2＋][ Cl－]4
C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色
D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小
参考答案：B
本题解析：A.升高温度，正逆反应速率都是增大的，A错误；B.平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，B正确；C.该反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向进行，则试管内溶液为蓝色，C错误；D.增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋浓度减小，但Cl－浓度增大，D错误，选B。
考点：考查影响平衡移动的因素。
本题难度：一般
4、选择题 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（ ）
A．t1时升高了温度
B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强
D．t4时降低了温度
参考答案：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；
B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；
C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；
D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞
B．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数
C．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数
D．活化能的大小决定了反应能否自发进行
参考答案：A．活化分子之间的碰撞发生化学反应时为有效碰撞，否则不是，故A错误；
B．催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而加快反应的速率，故B正确；
C．增大压强不能增加活化分子的百分数，使反应速率增大原因是活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；
D．反应能否自发进行取决于反应的焓变和熵变，活化能的大小影响反应速率的大小，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单