试根据下图，回答下列问题：
1、实验题 (7分) 喷泉是一种常见的自然现象，产生原因是存在压强差。
试根据下图，回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"ht ">
时间:2018-03-17 08:22:25
1、实验题 (7分) 喷泉是一种常见的自然现象，产生原因是存在压强差。
试根据下图，回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ez0kecdeofy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（?）。
A．HCl和H2O? B．SO2和饱和NaHSO3溶液
C．Cl2和饱和NaCl溶液? D．CO2和NaOH溶液
（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，可能产生喷泉的是（?）
A．Cu与稀盐酸? B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸? D．NaHCO3与浓盐酸
（3）如果提供如图C的装置，引发喷泉的方法和原理是?
?。
参考答案：（1）BC（2分）?（2）D （2分）
（3）挤压胶头滴管（1分），水进入烧瓶，氨气溶解，烧瓶内压强减小，打开止水夹（1分），大气压把烧杯内的水压入烧瓶，发生喷泉（1分）
本题解析：必须明确，喷泉产生的根本原因是存在压强差。
（1）SO2在饱和NaHSO3溶液、Cl2在饱和NaCl溶液中根本不能溶解，不会产生压强差；而HCl极易溶于H2O，CO2可被NaOH溶液吸收，可形成压强差而产生喷泉。
（2）本题目产生喷泉的思路为通过在下面的锥形瓶中加入化学物品，在水溶液中产生气体，使其压强增大，故选择D。
（3）见答案。
本题难度：一般
2、选择题 关于下列褪色现象原理是否相同的认识中，正确的一组是（ ）
①二氧化硫使品红溶液褪色?②活性炭使红墨水褪色?③氯水使红色布条褪色．
A．①和②原理相同
B．①和③原理相同
C．②和③原理相同
D．①②③原理各不相同
参考答案：分析选项中褪色原理分别为：①二氧化硫具有漂白性，和水生成的亚硫酸和品红结合为无色物质；
②活性炭具有吸附作用使红墨水褪色；
③氯水中的次氯酸具有强氧化性，氧化有机色素为无色物质；
所以①②③的褪色原理各不相同；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 把HCl气体通入到饱和食盐水中会发生的变化是
A．溶液酸性增强
B．产生少量氯气和氢气
C．有晶体析出
D．产生微量氧气
参考答案：A
本题解析：HCl极易溶于水，通入到饱和食盐水中HCl溶解形成盐酸，溶液的酸性增强。但与饱和食盐水不反应。答案选A。
本题难度：一般
4、填空题 （6分）CO、NO与SO2等物质是大气污染物。
（1）SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是：①??②?。
（2）CO、NO是汽车尾气的主要成分之一。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：?。
参考答案：（1）①2SO2+O2===2SO3；②SO3+H2O=H2SO4；
(2) 2CO＋2NO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/1vj4ugitwbn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO2＋N2
本题解析：（1）SO2具有还原性，可以被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应式为2SO2+O2===2SO3、SO3+H2O=H2SO4。
（2）参与大气生态环境循环的无毒气体有关是CO2，这说明NO被还原生成的是氮气，反应式为2CO＋2NO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/1vj4ugitwbn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO2＋N2。
本题难度：一般
5、填空题 向20mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中，渐渐加入
0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。生成沉淀的质量和溶液的pH变化曲线如右图。根据此实验数据计算：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ccgygg443jx.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?
（1）原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为多少_________________。
（2）A点处溶液的pH是______________。
参考答案：（1）c(H2SO4)=\"0.1mol/L?\" c(HCl)=\"0.4mol/L?\"
(2) pH=0.7
本题解析：本题以图示形式检查酸、碱中和生成沉淀质量和溶液pH曲线随加入Ba(OH)2溶液体积变化情况，此题属于理解层次的中等难度试题。
（1）依据图示，沉淀最大时已加入Ba(OH)2溶液20mL，混合酸中硫酸被完全中和。所以原混合酸中硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L。
当H2SO4刚被Ba(OH)2溶液中和时，可以认为溶液中盐酸未被中和。从20mL起，再加Ba(OH)2溶液至60mL时溶液中盐酸全被中和完，溶液呈中性，pH=7，所以原混合酸中盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L。
（2）A点处溶液中氢离子浓度是盐酸提供的，因H2SO4刚被Ba(OH)2溶液中和，溶液被冲稀，体积扩大到原来的2倍，则盐酸浓度缩小到原来的1/2，由原来的0.4mol/L变为0.2mol/L。即氢离子浓度为0.2mol/L。所以pH=0.7。
本题难度：简单