高考化学知识点归纳《物质的量》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

1、选择题用NA表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（）
A．常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24L D2O中含有的电子数为NA
C．3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D．1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数为6NA

参考答案：A

本题解析：4.6gNa为0.2mol失去电子数0.2NA正确；2.24L D2O在标准状况下的物质的量不
是0.1mol，错；3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.4NA，错；1mol碳烯（：CH2）中
含有的电子数为8NA

本题难度：困难

2、填空题（7分）
（1）在标准状况下，a.6.72 L CH4气体　b．3.01×1023个HCl气体分子　c．13.6g H2S气体　d．0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。
①四种气体的物质的量___________________________________；
②标准状况下四种气体的密度_____________________________；
③四种气体的质量_______________________________________。
（2）阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。
（3）将10g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%，则x＝________，y＝________。

参考答案：（1）①b>c>a>d　②b>c>d>a　③b>c>a>d
（2）右　M＋4Q　（3）1　6

本题解析：（1）在标准状况下a.6.72L CH4气体 b.3.01×1023个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，CH4气体的物质的量为0.3mol，HCl气体的物质的量为0.5mol，H2S气体的物质的量为0.4mol，NH3的物质的量为0.2mol，①四种气体的物质的量为b＞c＞a＞d，故答案为：b＞c＞a＞d；②各物质的摩尔质量分别为：CH4 为16g/mol，HCl为36.5g/mol ，H2S 为34g/mol，NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度b＞c＞d＞a；③CH4气体的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，H2S的质量为13.6g，NH3的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，则四种气体的质量为b＞c＞a＞d；（2）同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO和H2按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为16，而SO2的相对分子质量为64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为n，则盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，气体的质量为16n=Q，n=Q/16，当充满SO2气体时，气体的质量为：m=64n=4Q，容器的总质量为M+4Q，答案为：右；　M+4Q；　（3）已知复盐中SO42-的质量分数为48%，则硫酸根离子的物质的量为0.05mol；硫酸中氢离子的物质的量为：n（H+）=0.5mol?L-1×0.1L×2=0.1mol，氢氧化钠中和的硫酸中氢离子的物质的量为：2mol?L-1×0.025L=0.05mol，与NH3反应的H+的物质的量为：0.1mol-0.05mol=0.05mol，由于n（SO42-）=0.05mol，n（NH4+）：n（SO42-）=0.05：0.05=1：1，即：2x：（x+1）=1：1，解得：x=1，复盐的化学式为CuSO4?（NH4）2SO4?yH2O，根据硫酸根离子的物质的量可知，10g该复盐的物质的量为：0.025mol，所以该复盐的摩尔质量为：M（复盐）=10g÷0.025mol=400g?mol-1，所以18y+64+96×2+18×2=400，解得：y=6，该复盐中x、y分别为1、6。
考点：考查以物质的量为中心的计算。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是                  。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4   2CaSO4+2Cl2↑+2H2 O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

(1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是            (填标号) 。
(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：                                                                 。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式                                               (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                            。
(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为        。

参考答案：Ⅰ.MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O (2分)
Ⅱ.(1)b （2分）
(2) 取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化（2分）
(3) Cl2+H2O ="==" H++Cl?+HClO
H++HCO3? ="==" CO2↑+H2O （合理答案均可，共2分）
(4) 应将尾气通入NaOH溶液中（2分）
(5) 35.75% （2分）

本题解析：Ⅰ实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O。
Ⅱ⑴A部分是氯气的发生装置，而此装置为固液加热型装置，因此选b。
⑵证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化，实际上是证明溶液中存在SO42-。
⑶装置D中为碳酸氢钠与氯气的反应，，此时应考虑氯气溶液水发生的反应。故答案为：
Cl2+H2O=H++Cl?+HClO、H++HCO3?=CO2↑+H2O。
⑷整个反应过程中由于氯气具有毒性，因此，装置的末尾应加上一个尾气处理装置。可用碱性溶液吸收。
⑸由此过程中涉及的反应式可得出如下关系式：，所以得：
143 4mol
x 0.002mol 解得
故该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为
考点：氯气及其化合物的性质与相关计算
点评：本题是一道结合实验与计算的综合题，属于中等难度题型，也是高考中的常考题型。对于此类题型的解答，熟练掌握物质的相关性质，是解题关键。对于计算，则需将多步反应联系起来，找出之间的对应关系，形成关系式形式，可简化计算，减少计算量。