1、选择题  已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)
A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B．水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
C．c(H+)=c(OH-)+c(S)
D．该温度高于25 ℃

参考答案：C

本题解析：某温度下，pH=6的蒸馏水，KW=1×10-12，NaHSO4溶液的pH为2，c(H+)=1×10-2 mol·L-1，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)="1" mol·L-1，反应后的溶液呈碱性。由NaHSO4Na++H++S和H2OH++OH-可知C正确。
考点：水的电离、溶液的pH

本题难度：一般

2、选择题  已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表： 下列反应的离子方程式书写正确的是

[?]

A．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO-+CO2+H2O==2HClO +CO32-
B．Na2CO3溶液中通少量SO2: 2CO32-+SO2+H2O==2HCO3- +SO32-
C．NaHCO3溶液中通少量SO2:2HCO3- +SO2==CO2+SO32- +H2O
D．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O==2HClO +SO32-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （6分）(1)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为?。
(2)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为?。
(3)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为?。

参考答案：（6分）(1) m＜n?(2) m＞n? (3) m＞n

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中错误的是

[? ]
A．ROH是一种强碱
B．在x点，c(M+) =c(R+)
C．在x点，ROH完全电离
D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

?
从表格中判断以下说法中不正确的是(　　)
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

参考答案：C

本题解析：从H2SO4的Ka可以看出,强酸在冰醋酸中电离受到抑制,多元酸分步电离,并非完全电离。

本题难度：一般

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