时间:2018-03-17 08:17:12
1、选择题 三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。反应原理为： C3N3（OH）3
3HNCO； 8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是：（?）
A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
D．反应中NO2是还原剂
参考答案：C
本题解析：C3N3（OH）3与HNCO的结果与性质不同，所以不是同一种物质，选项A不正确；在反应8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O中HNCO被氧化，作还原剂，NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，作氧化剂，因此选项B、D不正确，C正确，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
下列叙述正确的是
A．Y为CuSO4溶液
B．正极反应为Cu－2e－= Cu2+
C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池
反应相同
参考答案：D
本题解析：A 错Y为硝酸银溶液。
B 错?负极反应为Cu－2e－= Cu2+
C 错?在外电路中，电子从Cu极流向Ag极
D 对发生反应相同，都是铜失去电子生成铜离子，银离子得电子生成银
本题难度：简单
3、选择题 NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
（1）下列说法正确的是_________（填序号）。
A．解毒剂美蓝应该具有氧化性? B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．解毒时高铁血红蛋白被还原? D．中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O从上述反应推知________（填序号）。
A．氧化性：I2
NaNO2?B．氧化性：NaNO2I2
C．还原性：HINO? D．还原性：I2HI
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒?②碘化钾淀粉试纸?③淀粉?④白糖?⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有__________（填序号）。
（4）某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl②NH4Cl?③HNO3?④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是_______（填序号）。
参考答案：(1)C（2分）
（2）BC（2分，选对一个得1分，错选一个倒扣一分）
（3）②⑤（全对得2分）
（4）②（2分）
本题解析：（1）NaNO2使人中毒的原因是：NaNO2把Fe2+氧化为Fe3+，NaNO2发生了还原反应，血红蛋白显示了还原性，故B、D项错误；美蓝解毒时把Fe3+还原为Fe2+，美蓝具有还原性，所以A项错，C项正确。
（2）在同一氧化还原反应中，氧化性强弱顺序为：氧化剂>氧化产物；还原性强弱顺序为：还原剂>还原产物，所以BC项正确。
（3）根据（2）中化学反应，NaNO2在酸性条件下可将I?氧化为I2，所以②⑤即可鉴别NaNO2与NaCl。
（4）NaNO2转化为N2，NaNO2作氧化剂，需要加入还原剂，故选②NH4Cl。,,,
本题难度：一般
4、选择题 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( ?)
A．金属单质在反应中只作还原剂
B．非金属单质在反应中只作氧化剂
C．金属失电子越多，其还原性越强有力
D．Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强
参考答案：AD
本题解析：A项中金属没有负化合价，所以单质只作还原剂；B项中非金属既有负价又有正价，可能用氧化剂，也可能作还原剂；C项中已在第3题中辨析过，不正确；D项实际上是一个经验规律：金属的还原性越强，其相应阳离子的氧化性越弱。
本题难度：简单
5、选择题 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的四种基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为
[? ]
A. 置换反应、2个
B. 化合反应、3个
C. 分解反应、2个
D. 复分解反应、1个
参考答案：C
本题解析：
试题分析：
解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑为置换反应，HCl+NaOH═NaCl+H2O为复分解反应，
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O为复分解反应，CO2+C
2CO为化合反应，
显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为2个，
故选C．
本题难度：简单