时间:2018-03-17 08:13:31
1、选择题 某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA
B．氢化物的水溶液在常温下显碱性
C．该元素的常见化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱
参考答案：某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，该元素为氮元素，
A．氮元素原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，处于第二周期数第ⅤA族，故A错误；
B．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，其溶液呈碱性，故B正确；
C．氮元素常见化合价有：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，故C错误；
D．非金属性N＞P，N＞S，故氨气的稳定性比PH3、H2S强，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20号的五种主族元素，它们的原子序数依次增大．T的一种原子原子核内不含中子；X和M为同族元素，X的一种单质具有刺激性臭味；G、N的最外层电子数之和与X的质子数相等，G的单质能与冷水发生反应；Q的最外层与最内层电子数相等．试回答：
（1）上述具有刺激性臭味的X单质的分子式为______．
（2）T与Q可形成离子化合物，其化学式为______．
（3）N的单质与MX2的水溶液发生反应的化学方程式为：______．
（4）G2X2与G2M的水溶液发生反应的离子方程式为：______．
参考答案：T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20号的五种主族元素，它们的原子序数依次增大．不含中子的原子应为氢（氕）原子，则T为氢元素；X的一种单质是有刺激性臭味，说明X的这种单质为臭氧，则X为O元素；M与X同族，则M为S元素；G的单质能与冷水发生反应，说明G可能为Na、K，若为K，其原子序数大于M（S），不合题意，故G为Na元素；G、N的最外层电子数之和与X的质子数相等，则N的最外层电子数为8-1=7，其又排在M后，故N为Cl元素；Q的最外层电子数与K层相同，其原子序数排在N（Cl）后，则Q为Ca元素．
故T为氢元素；X为O元素；G为Na元素；M为S元素；N为Cl元素；Q为Ca元素．
（1）上述具有刺激性臭味的X单质为臭氧，分子式为 O3．
故答案为：O3．
（2）T为氢元素，Q为Ca元素，二者形成的离子化合物化学式为CaH2．
故答案为：CaH2．
（3）N的单质为Cl2，MX2为SO2，氯气具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸，发生反应的化学方程式为
Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）G2X2为Na2O2，G2M为Na2S，过氧化钠具有强氧化性，过氧化钠将硫离子氧化为硫单质，发生反应的离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S+2Na+．
故答案为：Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S+2Na+．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列说法正确的是（ ）
A．X2+具有强还原性
B．XCl2溶液呈酸性
C．XO2具有强氧化性
D．该元素是ⅡA族
参考答案：X2+离子最外层为2个电子，故X原子最外层有4个电子，应为ⅣA族，XCl2（实际为PbCl2）是由强酸弱碱组成的盐，水解呈酸性；XO2能氧化浓盐酸，所以X2+还原性较差，而XO2氧化性较强，故选：BC．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 一定呈+1价的金属元素是（ ）
A．4s轨道上有1个电子的元素、
B．M层比L层电子数少6的元素
C．质量数为23，中子数为12的元素
D．电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
参考答案：A、4s轨道上有1个电子的元素为K元素或Cr元素或Cu元素，K元素的化合价为+1，Cr元素化合价不+1，Cu元素化合价有+2等，故A错误；
B、M层比L层电子数少6的元素是Mg元素，化合价为+2，故B错误；
C、质量数为23，中子数为12的元素，质子数为23-12=11，是钠元素，化合价为+1，故C正确；
D、电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe元素，化合价为+2、+3等，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
| 元素 | A | B | C | D 性质或结构信息 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2．能形成2种二元含氧酸． 原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7． 单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱． 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点． |
参考答案：根据表中四种短周期元素的性质或结构信息，可推出A为S元素、B为Cl元素、C为Al元素、D为Si元素；
（1）S元素最外层有6个电子，其最外层电子排布式为s23p4；Si原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同．故答案为：3s23p4；14；
（2）AlCl3溶于水，与碱反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al3+发生水解溶液显酸性，则溶液的pH＜7，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；小于；
（3）在氢化物中，HCl分子的键能较大，分子较稳定；H2S分子的键能较小，分子稳定性差．故答案为：H2S；HCl；
（4）CO2是分子晶体，常温下是气态，熔点较低；SiO2是原子晶体，常温下是固态，熔点较高．故答案为；CO2；CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体．
本题解析：
本题难度：一般