1、选择题 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
A．加入少量稀NaOH溶液
B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4HSO4固体
D．加入少量Na2CO3浓溶液
参考答案：B
本题解析：“减缓反应速率”则氢离子的浓度应减小；而“又不影响生成H2的总量”则氢离子的总量应保持不变，故答案为B。
点评：本题考查影响反应速率的因素，属于基础题。熟记影响反应速率的因素即可解答。
本题难度：一般
2、选择题 下列变化能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是
①?升高温度 ②使用证催化剂? ③增大压强? ④增加浓度
A ②④?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/rkkitl1jsrt.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?B? ③④?C? ①② ?D ②③
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 可逆反应A（g）+3B（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/h4jcqj01lnh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/jve02m5qese.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(A)=\"0.5\" mol/(L·S) B．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/jve02m5qese.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(B)=\" 0.6mol/(L·S)\"
C．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/jve02m5qese.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(C)=\"0.8\" mol/(L·S) D．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/jve02m5qese.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(D)= 0.9mol/(L·S)
参考答案：D
本题解析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用物质A表示，则分别是0.5 mol/(L·S)、0.2 mol/(L·S)、0.4 mol/(L·S)、0.9mol/(L·S)，所以答案选D。
本题难度：一般
4、填空题 t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（恒容），发生如下反应：
3A（g）+ B（g ） ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/byd3mkkyliy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?xC（g），2min 时反应达到平衡状态（温度保持不变），剩余0.8 molB，C的浓度为0.4mol·L-1，请填空：
⑴从开始反应至达到平衡状态，以B表示的平均反应速率为??
⑵x=??
⑶若继续向原平衡混合物的容器中通入适量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，原化学平衡________（填字母）?
A．向正反应方向移动? B．向逆反应方向移动?C．不移动? D．无法判断
⑷若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和1molB，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)______1.6mol。（填“>”、“<”、或“=”）
⑸如果将amolA、bmolB、cmolC在相同温度和容器中进行反应，欲使反应达到平衡时C的物质的量浓度分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的等量关系式：__________________、__________________（a与c及b及c的关系式）
参考答案：（12分）⑴0.05mol·L-1·min（2分）⑵4（2分）⑶C（2分）⑷=（2分）
⑸a+![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/24qd2slyyru.png\" style=\"vertical-align:middle;\">c=\"3\" （2分） b+![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/5wd1qqlixxf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">c=1（2分）
本题解析：（1）消耗B的物质的量是1mol－0.8mol＝0.2mol，所以B表示的反应速率是![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/opig0cwk3gc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）C的浓度为0.4mol·L-1，则生成C的物质的量是0.8mol。因为物质的变化量之比是化学计量数之比，所以x＝4。
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入适量氦气，压强增大，但物质的浓度是不变的，因此平衡不移动，答案选C。
（4）反应前后体积是不变的，所以若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和1molB，则平衡是等效的，所以n(B)＝1.6mol。
（5）该反应是体积不变的可逆反应，所以只要满足最初A和B的物质的量浓度满足3:1即可满足平衡是等效的。则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的等量关系式a+![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/24qd2slyyru.png\" style=\"vertical-align:middle;\">c=3、b+![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/5wd1qqlixxf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">c=1。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的难点是等效平衡的判断和计算。
本题难度：一般
5、选择题 工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/j5sun2oracs.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
A．升温
B．加压
C．减压
D．加催化剂
参考答案：A
本题解析：反应是体积增大的、吸热的可逆反应。所以升高温度，反应速率加快且平衡向正反应方向移动。加压反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动。减压反应速率降低，平衡向正反应方向移动。催化剂可以改变反应速率，但不能影响平衡状态。所以正确的答案是A。
本题难度：一般
