时间:2018-03-17 08:08:51
1、填空题 某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2+、AlO2-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0．1mol
HCl、0．1mol MgCl2、1．0mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1L。测得部分实验数据如下表
试回答：
（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出现__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是_______________________________。
（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后结果保留两位小数）
2、填空题 (6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
Cu（OH）2（s）
Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10－20则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于 。
（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：
已知Fe2+、Cu2+、Fe3+?三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：?
| 金属 离子 | pH | |
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |
| Fe2+ | 7.6 | ?9.6 |
| Cu2+? | ? 4.4 | ?6.4 |
| Fe3+ | ? 2.7 | ?3.7 |
?A.H2O2? B.KMnO4? C.HNO3? D.Cl23、选择题 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
B．加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
4、选择题 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:
| 物质 | AgCl | AgI | Ag2S |
| 颜色 | 白 | 黄 | 黑 |
| Ksp(25 ℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
5、选择题 一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，纵坐标Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列说法正确的是
A．a点表示c(Ag+)=c(CrO42—)
B．b点可表示AgI的饱和溶液
C．该温度下AgI的Ksp约为1×10—16
D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)