高中化学必备知识点《盐类水解的原理》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题  （8分）
I.已知在25℃时，HF、HCN和H2CO3的的电离平衡常数如表所示：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=          。
（2）①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式：

②往NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：
II. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是                                                                             。

参考答案：）I. （1）（2分）
（2）①2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2↑ （2分）②CN-+H2O+CO2= HCN+HCO3- （2分）
II. 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气。（2分）

本题解析：（1）碳酸是二元弱酸，分别电离，碳酸的第一级电离平衡常数表达式：；（2）①由于酸性HF>H2CO3，所以往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2↑；②由于酸性：H2CO3> HCN> HCO3- ,往NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式是CN-+H2O+CO2= HCN+HCO3-；II. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，从而得到无水MgCl2。
考点：考查弱酸的电离平衡常数的应用、离子方程式的书写及盐的水解对物质制取条件的影响的知识。

本题难度：一般

2、填空题  下图为常温下向25mL 0．1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

回答下列问题：
（1）上图能确定MOH为     （“强”或“弱”）碱,
理由是                                。
（2）上图能确定HA为     （“强”或“弱”）酸,
理由是                                      。
（3）在D点时，溶液中c（A－）+c（HA）    2c（M+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

参考答案：（1）强（2分）；常温条件下水的离子积常数为10-14，0．1 mol·L-1 MOH溶液的pH=13，说明为强碱。（3分）[来源:91考试网ZXXK]
（2）弱（2分）；若HA为强酸则在pH=7是刚好完全反应，体积消耗HA12．5mL，而现在是13ml，说明生成的强碱弱酸盐。（3分）
（3）=（3分）

本题解析：略

本题难度：困难

3、选择题常温下，下列有关叙述正确的是
A．在Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B．在pH＝8的NaB溶液中：c(Na+)－c(B

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题 25℃时，向20 mL 0.2 mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)?根据图示判断，下列说法中正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，所得溶液中：c(OH-)> c(H+)
B．当V(NaOH)=30mL时，所得溶液中：2c(H+) + c(HA-)+ 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)
C．当V(NaOH)=40mL时，所得溶液中：c(Na+)> c(A2-) >c(H+)> c(HA-) >c(OH-)
D．在NaHA溶液中：c(OH-)+2c(A2-) = c(H+)+2c(H2A)

参考答案：B

本题解析：A．当V(NaOH)=20mL时，发生反应：NaOH+H2A=NaHA+H2O。所得溶液是NaHA。由于HA-在溶液中存在电离作用和水解作用，电离产生H+使溶液显酸性，水解消耗H+，使溶液显碱性。由于此时溶液中c(H2A)< c(A2-)，说明水解作用很弱，电离占优势，故(OH-)<c(H+)，错误。B．当V(NaOH)=30mL时，所得溶液是NaHA、Na2A等浓度的混合溶液。根据图像可知c(HA-)< c(A2-)，说明c(HA-)的电离程度大于c(A2-)的水解程度。溶液显酸性。根据物料守恒可得：2c(Na+)=3c(A2-)+ 3c(HA-)+3c(H2A)。根据电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+2 c(A2-)+c(HA-)。将第二个式子扩大2倍，与第一个式子相减，整理可得2c(H+) + c(HA-)+ 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)，正确；C．当V(NaOH)=40mL时，酸碱恰好完全中和，产生Na2A。由于该盐是强碱弱酸盐，A2-发生水解反应而消耗，水电离产生的H+被消耗，最终当溶液中的水达到电离平衡时，c(OH-)> c(H+)。由于溶液中除了A2-、HA-水解产生OH-外，还存在水电离产生的OH-。所以c(OH-)> c(HA-) 。故溶液中离子浓度大小关系正确的是所得溶液中：c(Na+)> c(A2-) > c(OH-)> c(HA-)>c(H+)，错误。
考点：考查酸碱发生中和反应时溶液中离子浓度大小比较的关系的知识。

本题难度：困难

5、选择题  已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（　）
①        ②
③且        ④
⑤
A．①④
B．③⑤
C．①②③
D．④⑤