时间:2018-03-17 08:03:42
1、选择题 Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是
A．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移
B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5
C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
D．产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1
参考答案：D
本题解析：A.1 molCu2S参加反应时有1mol×2×（2-1）+1mol×[6-（-2）]＝10mol电子转移，故A错误；B．由2Cu2S+14HNO3＝2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O可知，参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）＝2：14，故B错误；C．Cu、S元素的化合价升高，Cu2S做还原剂，故C错误；D．由发生的反应可知，产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]＝1：1，故D正确；故选D。
考点：考查氧化还原反应的分析与计算
本题难度：一般
2、简答题 常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的
| 1 4 |
参考答案：设氮气的物质的量为1mol，
左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的14，
左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，
则H2和O2的物质的量为3mol，
点燃H2和O2的混合气体，反应方程式为2H2+O2?点燃?.?2H2O，
反应后活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，
右室中气体可使带火星的木条复燃则剩余氧气为1mol，
则反应的H2和O2共为2mol，其中n（H2）=43mol，n（O2）=23mol，
所以原气体中n（H2）=43mol，n（O2）=23mol+1mol=53mol，
则反应前H2和O2的物质的量之比为43：53=4：5．
故答案为：4：5．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列有关化学用语使用正确的是（?）
A．CO2的电子式：
B．次氯酸的结构式： H—O—Cl
C．中子数为18的氯原子结构示意图：
D．二氧化硅的分子式为：SiO2
参考答案：B
本题解析：A．在二氧化碳分子中每个碳原子与两个原子形成四对共用电子对。错误。B氧原子与氢原子、氯原子形成两对共用电子对。正确。C．氯是17号元素，原子核内有17个质子，跟中子数无关。错误。D．二氧化硅是原子晶体，硅原子核氧原子个数比为：1:2．错误。
本题难度：一般
4、选择题 下列变化须加入还原剂才能实现的是?
A．P→P2O5
B．Fe3O4→Fe
C．Na2SO4→BaSO4
D．Mg→MgSO4
参考答案：B
本题解析：需要加入还原剂才能实现的反应是还原反应，从化合价上表现的是价态降低。答案选B。
点评：氧化剂得电子，价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物。还原剂失电子，价升高，被氧化，发生氧化还原反应，得到氧化产物。
本题难度：一般
5、选择题 已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：
| 溶质的质量分数 | 甲溶液密度╱g·cm-3 | 乙溶液密度╱g·cm-3 |
| 1% | 0.95 | 1.02 |
| 5% | 0.92 | 1.04 |
| 9% | 0.90 | 1.07 |
参考答案：B
本题解析：
本题考查溶质质量分数与溶液密度的关系，不管溶液的密度大小，若将两种不同浓度的溶液等质量混合，其质量分数等于两者的平均值，如果是等体积混合，当密度大于1时，其质量分数大于两者的平均值，而当密度小于1时，其质量分数小于两者的平均值，故本题只有C选项符合题意。
本题难度：一般