时间:2018-03-17 08:00:01
1、填空题 （10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的结构示意图为?
（2）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程?
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 ??。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式?
??。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
??
。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （11分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是___________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子，呈三角锥型，其分子式是_____________。
参考答案：(1)K、Cl、S（每空1分）(2)H—Cl。? (3)? F2 (4) 
。? (5 )?PH3?(6)N2H4
本题解析：18个电子微粒包括：
?
分子
离子
一核18电子的
Ar
K+、Ca2+、Cl-、S2-
二核18电子的
F2、HCl
HS-、O22-
三核18电子的
H2S
?
四核18电子的
PH3、H2O2、H2NF
?
五核18电子的
SiH4、CH3F、NH2OH
PH4+
六核18电子的
N2H4、CH3OH
?
七核18电子的
CH3NH2
?
八核18电子的
C2H6
?
本题难度：简单
3、选择题 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是
A.CO2
B.C2H6
C.HCHO
D.CH3OH
参考答案：A
本题解析：考查物质的分类。CO2虽然含有碳元素，但结构和性质均类似无机物，所以选项A是正确的，答案选A。
本题难度：困难
4、推断题 主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求：
(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；________________________________________。
(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；________________________________________。
(3)将4.7g R2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R＋(写出计算过程)。________________________________________。
参考答案：(1)R为K元素，Q为F元素。
(2)R在第4周期ⅠA族，Q在第2周期ⅦA族。
(3)90.9g
本题解析：(1)设R的相对原子质量为M，生成ROH的质量为x。
R2O＋H2O?=== 2ROH
2M＋16 2(M＋17)
4．7g x
w(ROH)＝
×100%＝5.6%
M＝39。则R原子核内质子数为39－20＝19，为K。又因Q能与水反应置换O2，并能跟R形成离子化合物RQ，则Q为－1价元素，为ⅦA族，则Q为F。
(2)R在第4周期，ⅠA族；Q在第2周期，ⅦA族。
(3)K2O ＋H2O===2KOH
94g 18g 2mol
4．7g m(H2O) n(KOH)
共需水：0.9g＋0.1mol×50×18g/mol＝90.9g。
点评：本题考查的是元素周期表的应用和化学计算的性质，题目难度中，考查学生对周期表的掌握程度及化学计算的能力。
本题难度：一般
5、选择题 五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.074 |
| 化合价 | ＋2 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | －2 |
参考答案：B
本题解析：L、M分别是Mg、Be（第ⅡA族）；R、T分别为S、O（第ⅥA族）；Q为Al元素。Mg比Be活泼，A项不正确；Al2O3属于两性氧化物，B项正确；S元素的氢化物H2S分子间不能形成氢键，C项不正确；Mg2＋与S2－核外电子数分别为10和18，D项不正确。
本题难度：一般