时间:2018-03-17 07:59:14
1、选择题 写出下列反应的离子方程式：
（1）铁与盐酸反应：?
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合：?
参考答案：（1）Fe＋2H＋
Fe2＋＋H2↑?（2）CO
＋2H＋H2O十CO2↑
本题解析：根据物质的性质结合离子方程式的书写方法书写有关反应的离子方程式。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式中正确的是（ ）
A．往苯酚溶液中通少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B．水杨酸（
）与足量的Na2CO3溶液混合：
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．NaHCO3溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
参考答案：A．往苯酚溶液中通少量的CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A正确；
B．水杨酸（
）与足量的Na2CO3溶液混合的离子反应为
，故B错误；
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3．H2O，故C错误；
D．NaHCO3溶液与过量Ca（OH）2溶液反应的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 少量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO3-＋3Ba2+＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：
①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。
ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是______。
ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是______。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2＋
Na2CO3＝NaBrO3＋CO2＋______
③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。
（2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
| 粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
| 物质的量/mol | 0.5 | 1.3 | ? |
参考答案：（1）①ⅰ.Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-
ⅱ.Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO， 增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应
②3? 3? 1? 3? 5? NaBr
③盐酸有还原性，与溴酸根反应
（2）3
本题解析：（1）①ⅰ.通入氯气后，Cl2与Br?反应：Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-
ⅱ.Cl2与水的反应为可逆反应：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，降低溶液的pH，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应。
②根据化合价的变化和元素守恒可推知生成物为NaBr，有化合价升降法可配平化学方程式。
③HCl中Cl元素为-1价，为最低价态，所以盐酸具有还原性，能被溴酸根氧化，所溴的质量减少。
（2）根据氧化还原反应中得失电子数相等，可得5×2.6mol=2×0.5mol+6×n(IO3?)，则n(IO3?)=2mol，根据元素守恒，原溶液中n(NaI)=0.5mol×2+2mol=3mol。
本题难度：一般
5、选择题 能用离子方程式H+＋OH－＝H2O表示的化学方程式是
[? ]
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：简单