高考化学知识点总结《化学实验的基本操作》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题下列实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．实验Ⅱ：可随关随停，随开随启控制氧气的发生
C．实验Ⅲ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

参考答案：D

本题解析：A中振荡后静置，溶液会分为两层，上层为有机层（过量溴溶于苯中），下层为无机层
B中过氧化钠一旦遇水，迅速熔化反应，无法随关随停，所以B错
C中可证明氧化性：Cl2＞Br2，Cl2＞I2，无法证明Br2＞I2，故C错
D项生成氢氧化铁胶体，可产生丁达尔现象，正确。
点评：实验是化学学习和应用的重要板块，实验现象和物质性质的相互结合和推断，是解本题的根本。考查扎实的基础知识和逻辑推理能力，难度较大。

本题难度：简单

2、实验题（13分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.1 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________。

参考答案：(1) A、C　?烧杯、玻璃棒　? (2)B、C、F?【（1）（2）中每个答案1分】? (3) 2.0　小于　小于　（每空1分）
(4)? 13.6　15　将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（每空2分）

本题解析：(1)圆底烧瓶和分液漏斗在一定物质的量浓度溶液配制中不需要，答案选AC；溶质稀释和转移时还需要烧杯和玻璃棒。
（2）容量瓶不能长时间储存溶液，B正确；由于容量瓶只有一条刻度线，所以不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，C正确；容量瓶不能用来加热固体，所以选项F正确，即答案选BCF。
（3）由于没有450ml容量瓶，所以只能配制500ml容量瓶，所以需要氢氧化钠的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；若定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则溶质减少，所以浓度偏小。
（4）硫酸的物质的量是0.5L×0.5mol/L＝0.25mol，则需要浓硫酸的体积是；量筒的规格越接近13.6ml，误差越小，所以选择15ml的量筒；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的，所以正确的稀释应该是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

本题难度：一般

3、实验题某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。

部分实验步骤：①装好实验装置。②?_。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为
a g。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。回答下列问题。
（1）实验步骤的第②步是?_。
（2）以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是?（请填写步骤代号）。
（3）如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为?（含a、b、c）。
（4）分析下列因素对实验结果的影响（假定其他操作均正确），并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
①高锰酸钾未完全分解：?_。
②实验前未将装置内的空气排出：?_。
③未恢复至室温就读数：?_。

参考答案：（1）检查装置气密性　（2）②①③
（3） ?L·mol－1　（4）①无影响　②无影响　③偏大

本题解析：（3）设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知，生成的O2的质量为（a－b） g，则＝，故Vm＝?L·mol－1。
（4）①因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此高锰酸钾是否完全分解对实验结果无影响。③未恢复至室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。