时间:2018-03-17 07:56:39
1、实验题 （15分）某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)，同时检验氯气的氧化性，图中夹持和加热仪器已略去。
（1）写出装置甲中反应的离子方程式：?。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为a连?，b连?（填写连接的字母）。
（3）装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是（?）
A．淀粉碘化钾溶液
B．NaOH溶液
C．FeCl2与KSCN混合溶液
D．Na2SO3溶液
（4）在
对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需进行的操作为?。
（5）装置丙中广口瓶内盛放的试剂为?，作用是??。
（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据：样品质量为m1g、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g、反应前后U型管及其中固体质量差为m3g、反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m4g。
①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar(Cu)，Ar(Cu)=?。
②如果选用其他组数据进行计算，会导致Ar(Cu)?（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”），理由是?。
参考答案：（15分）
（1）2Clˉ+2H2O
2OHˉ +H2↑+Cl2↑（2分）
（2）f? c（各1分，共2分）
（3）BD（2分）
（4）检验氢气的纯度，防止发生爆炸（2分）
（5）浓硫酸?干燥H2，防止硬质玻璃管炸裂（各1分，
共2分）
（6）①
（2分）
②偏小（1分）
空气中的H2O通过e导管口进入U型管造成m3偏大（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列实验不能作为判断依据的是（?）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、实验题 某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。 
（1）写出A中反应的化学方程式：______________________________________。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______________________。 （3）C中盛放CCl4的作用是______________________________。
（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。 
参考答案：（1）
（2）除去溶于溴苯中的溴
（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气
（4）方法一：AgNO3溶液；产生（淡黄色）沉淀
方法二：石蕊试液；溶液变红色（或其他合理答案）
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。 
(1)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连____；B 连____（填写连接的字母）。
(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为___________________。
(3)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是____________，对应的现象为_____________。
(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为____________，作用是_______________。
(5)精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后，为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量(cg)，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量(dg)，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：_____方案测得的结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是____________。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量为__________。
参考答案：(1)E；C
(2)检验氢气的纯度
(3)淀粉KI溶液；溶液变为蓝色
(4)浓硫酸；吸收H2中的H2O
(5)①甲；空气中的CO2和H2O会通过D进入U形管而造成较大的实验误差
②16(c-a)/(b-c)
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题。
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为___________________________________。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_____________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_____________。
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是________________________（用离子方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式__________________________。 
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有________性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是_____________，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量
________________________。
参考答案：（1）3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
（2）一定有Fe3O4，可能有Fe；Fe3O4和Fe
（3）Fe+2Fe3+＝3Fe2+
（4）FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
（5）还原；Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质；铁粉
本题解析：
本题难度：一般