时间:2018-03-17 07:54:14
1、选择题 除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（?）
A．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl
B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、HCl
参考答案：C
本题解析：NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-，除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32-除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。-
点评：提纯除杂是化工生产中必不可少的工序，更是高考的考查重点。考生应着重复习此知识点。常考题型为选择题和实验题。
本题难度：简单
2、实验题 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸(KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+)
已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 go。
实验流程：
①往装置A中加入2.7mL (2.3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。
③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举
请回答：
（1）装置A的名称?。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为?。
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为____?。
（3）操作I的名称?。
（4）步骤③中用到的定量仪器有?，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。
（5）样品中苯甲酸纯度为?。
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果?(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
参考答案：(1)三颈烧瓶(1分)，沸水浴加热或者加热保持反应液处于沸腾(2分，仅答水浴加热得1分)
(2)MnCl2(2分)
(3) 过滤、干燥或抽滤(2分)
(4)分析天平(2分)
(5) 0.9600或96.00%(2分)? (6)偏小(2分)
本题解析：（1）本实验控制反应温度约在100℃，可以采用水浴加热。（2）实验使用了KMnO4做氧化剂，白色粗产品中除了KCl外，还有MnCl2。（3）从混合液中得到沉淀一般采用过滤、干燥，也可以采用抽滤的方法。（4）步骤③的称量需要精确度高的分析天平才能保证精确度。
（5）舍弃第三次数据，平均消耗体积为24.00mL，又
~NaOH，滴定的n()= 0.1000mol/L×24.00×10-3L=2.400×10-3 mol；而配制溶液用的是测定的4倍，即测定含样品0.3050g，所以，样品中苯甲酸纯度为
=0.9600。
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，两次度数距离偏小，测定结果也偏小。
本题难度：一般
3、选择题 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液中的一种，甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应。则下列说法正确的是（?）
A．甲一定是氢氧化钙
B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液
D．丁只能是盐酸
参考答案：B
本题解析：由题意可知：Ca(OH)2、Na2CO3、HCl都可以和另外的两种物质发生反应，因此它们都可以是甲、丙、丁。没有涉及的物质KNO3就是乙。
本题难度：一般
4、选择题 只用一种试剂鉴别正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，选
A．酸性KMnO4溶液
B．饱和溴水
C．NaOH溶液
D．AgNO3溶液
参考答案：B
本题解析：A不正确，酸性高锰酸钾溶液只和正己烷不反应，其余都是褪色。溴水和正己烷不反应，但分层，和1－己烯发生加成反应，和乙醇互溶，和苯酚生成白色沉淀，B正确。CD都是错误的，答案选B。
本题难度：一般
5、填空题 V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是?(写化学式)，它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为?。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)：
R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)
2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，
①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是?。
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是?。
（3）步骤③中X试剂为?，步骤④的目的是?，步骤⑤的离子方程式为?。
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有?和??。
参考答案：（1）SiO2? SiO2+2OH?=SiO32?+H2O
（2）①分液漏斗
②加入碱中和硫酸，促进平衡正向移动，提高钒的萃取率[或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等]
（3）H2SO4?将VO2+氧化为VO3-? NH3?H2O+ VO3-=NH4VO3↓+OH?
（4）氨气（或氨水）?有机萃取剂
本题解析：（1）SiO2不溶于水，所以步骤①所得滤渣的成分是SiO2；SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3，离子方程式为：SiO2+2OH?=SiO32?+H2O
（2）① 步骤②为萃取，步骤③为反萃取，用到的主要仪器为分液漏斗
②步骤②中存在平衡：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，加入适量碱中和硫酸，促进平衡正向移动，提高钒的萃取率。
（3）步骤③为反萃取，得到的水溶液含VO2+、SO42?，所以X试剂为H2SO4；根据化学流程图，步骤④加入强氧化剂KClO3，将VO2+氧化为VO3-；步骤⑤加入NH3?H2O生成NH4VO3沉淀，所以离子方程式为：NH3?H2O+ VO3-=NH4VO3↓+OH?
（4）步骤⑤需加入氨水，步骤⑥生成氨气，所以氨气（或氨水）可循环利用，步骤②为萃取，步骤③为反萃取，所以有机萃取剂也可以循环利用。
本题难度：一般