1、选择题 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是
A．氯元素的化合价升高
B．Na2SO3 ">
时间:2018-03-17 07:51:58
1、选择题 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是
A．氯元素的化合价升高
B．Na2SO3是还原剂
C．NaClO3发生氧化反应
D．H2SO4被还原
参考答案：B
本题解析：A、ClO3-→ClO2，化合价由+5价变为+4价，化合价降低，故错；C、NaClO3中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，故错；D、H2SO4中的元素化合价没有发生变化，故错。故选B。
点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大。
本题难度：一般
2、简答题 将28克铁粉溶于4L的某稀硝酸中，二者恰好完全反应，称量反应后的溶液，比反应前增加了16克．
（1）写出可能的化学反应方程式______；．
（2）生成气体的体积为多少L（标准状态时）？
（3）原硝酸的物质的量浓度是多少？
参考答案：（1）铁与稀硝酸可能发生反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）由质量守恒可知m（NO）=28g-16g=12g，n（NO）=12g30g/mol=0.4mol，
故NO的体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
答：生成气体的体积为8.96L．
（3）n（Fe）=28g56g/mol=0.5mol，如生成Fe（NO3）3，则生成0.5molNO，如生成Fe（NO3）2，则生成0.5mol×23≈0.33mol，则说明生成Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，
令Fe（NO3）3和Fe（NO3）2物质的量分别为xmol、ymol，根据Fe元素守恒及电子转移守恒，可得：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 （3分）对于反应3Cl2 + 6NaOH =\"=5NaCl\" + NaClO3 + 3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
参考答案：C
本题解析：A、在3Cl2 + 6NaOH =\"=5NaCl\" + NaClO3 + 3H2O反应中，Cl元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价未发生变化，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，错误；B、Cl元素的化合价从0价升高到+5价，所以每生成1mol的NaClO3，转移5mol的电子，错误；C、正确；D、Cl元素的化合价升高到+5价，被氧化，降低到-1价，被还原，所以被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1:5，错误，答案选C。
考点：考查对氧化还原反应的分析
本题难度：一般
4、选择题 下列化学用语表示正确的是
A．S2-的结构示意图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/531aajbbnh2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．基态氮原子L层电子的轨道表示式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/14mi3ezxymp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．基态溴原子的核外电子排布式：4S24p5
D．甲烷分子的球棍模型：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/0pt5jfkvh1e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：B
本题解析：A不正确，硫离子的最外层电子数是8个；C不正确，4S24p5应该是基态溴原子的价电子排布式；D不正确，因为碳原子半径应该大于氢原子半径，所以正确的答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4＝ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是
A．反应中还原产物是NO
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
C．反应过程中转移的电子数为8e-
D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
参考答案：D
本题解析：5.6g的Fe的物质的量是0.1mol,与稀硫酸完全反应生成0.1mol FeSO4 ，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，相当于溶液中存在0.025mol的硝酸，与亚铁离子恰好发生氧化还原反应，所以FeSO4 与KNO3 的系数比是0.1:0.025=4:1，0.1mol亚铁离子转化为铁离子转移电子的物质的量是0.1mol，则硝酸根离子得电子的物质的量也是0.1mol，设硝酸根离子中N的化合价降低x价，则有0.025mol×x=0.1mol,所以x=4，则硝酸的还原产物中N的化合价是+1价，因此反应中的还原产物为N2O，A错误；FeSO4 与KNO3 的系数比是0.1:0.025=4:1，氧化产物是Fe2(SO4)3，还原产物是N2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:1，B错误；0.1mol硫酸亚铁转移电子数目是0.1NA，C错误；根据以上分析，已知还原产物是N2O，则KNO3 的系数是2，则FeSO4 的系数应为8，K2SO4的系数是1，Fe2(SO4)3,的系数是4，N2O,的系数是1，根据元素守恒，H2SO4的系数是5，H2O的系数是5，学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的分析、计算，方程式的配平
本题难度：一般