1、选择题 下列溶液中，跟100mL?2mol/L?NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
A．25mL1mol/LMgCl2溶液
B．400ml0.5mol/LHCl溶液
C．100ml2mol/LKClO3溶液
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时间:2018-03-17 07:51:37
1、选择题 下列溶液中，跟100mL?2mol/L?NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
A．25mL1mol/LMgCl2溶液
B．400ml0.5mol/LHCl溶液
C．100ml2mol/LKClO3溶液
D．200mL0.25mol/LAlCl3溶液
参考答案：A.25mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A选；
B.400ml0.5mol/LHCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，故B不选；
C.100ml2mol/LKClO3溶液中不含Cl-，故C不选；
D.200mL0.25mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故D不选；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 与100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
A．3ml2mol/L的NaCl溶液
B．50ml4mol/L的FeCl3溶液
C．200ml1mol/L的HCl溶液
D．50ml3mol/L的BaCl2溶液
参考答案：100ml，2mol/L的AlCl3溶液所含Cl-物质的量浓度为2mol/L×3=6mol/L，
A、3ml2mol/L的NaCl溶液氯离子浓度为2mol/L，故A错误；
B、50ml4mol/L的FeCl3溶液氯离子浓度为4mol/L×3=12mol/L，故B错误；
C、200ml1mol/L的HCl溶液氯离子浓度为1mol/L，故C错误；
D、50ml3mol/L的BaCl2溶液氯离子浓度为3mol/L×2=6mol/L，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列有关叙述正确的是
[? ]
A．将5．85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得精确浓度为1mol/L的NaCl溶液
B．配制一定物质的量浓度的溶液前应检验容量瓶是否漏水
C．将wg a％的NaCl溶液蒸发掉600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/i53rqbv2jre.gif\">g水(未有晶体析出)，得到2a％的NaCl溶液
D．在配制NaOH溶液中，称量前NaOH固体已经潮解会造成所配溶液浓度偏高
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/n04islmunve.gif\">
[? ]
A．2
B．3
C．4
D．5
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 实验室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制500mL?1.0mol/L的NaOH溶液，应称量NaOH______g，．除烧杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、试剂瓶外还需要的其它玻璃仪器有：______．
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确称量所需的NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
C．将冷却后的NaOH溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶中，否则配制的溶液浓度______（填偏高、偏低或不变）．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则配制的溶液浓度______（填偏高、偏低或不变）．
（4）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，处理方法为______．
参考答案：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×1mol?L-1×40g/mol=20.0g，
配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶，
故答案为：20.0；500mL容量瓶；
（2）配制溶液250mL，1.25mol/L的NaOH溶液，配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用天平称量氢氧化钠（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
所以操作顺序是B、C、A、F、E、D
故答案为：B、C、A、F、E、D；
（3）若不将洗涤液移入容量瓶，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，
氢氧化钠溶解放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，冷却后会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏低；偏高；
（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码），称取的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，移入容量瓶中的氢氧化钠质量减小，所配溶液浓度偏低；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积降低，所配溶液浓度偏低；
D、定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
E、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
故选：ABC
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制，
故答案为：宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
本题解析：
本题难度：一般