时间:2018-03-17 07:50:48
1、填空题 （12分）某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。
（1）取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。
（2）用上述0.5000 mol·L－1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积(mL) | 25.05 | 25.00 | 23.80 | 24.95 |
参考答案：（1）250mL容量瓶（2分，写容量瓶不给分）胶头滴管（2分）（2）0.2000mol·L－1（2分）
（3）①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（2分） ②100（2分） 10－9（2分）
本题解析：（2）配置一定物质的量浓度的溶液值一定要用到容量瓶，溶液需要250mL,故选用250mL容量瓶来，在定容的时候还要用到胶头滴管。（2）在四组数据中第3组相差太大，要舍去，消耗NaOH溶液的体积为：（22.05+25.00+24.95）÷3="25.00" mol，根据c(NaOH)×V(NaOH)=c(CH3COOH)×V(CH3COOH)，0.2000 mol·L－1×25.00 mol= c(CH3COOH)×25.00 mL，得c(CH3COOH)=0.2000mol·L－1。（3）①滴加12.50mLNaOH时CH3COOH没有完全反应，CH3COOH过量，溶液显酸性，离子浓度大小顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。②当滴加25.00mLNaOH时CH3COOH完全反应，生成CH3COONa，CH3COO-水解使得溶液显碱性，pH=9时c(H+)=10-9mol·L－1，则c(OH-)=10-5mol·L－1，此时的OH-都是由水电离出来的，纯水电离的c(OH-)=10-7mol·L－1，是纯水电离程度的100倍。根据电荷守恒和物料守恒有c (OH－) +c (CH3COO-) ＝c(H+)+ c(Na+)，c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COO-)，则有c (OH－) -c (CH3COOH)=c(OH-)=10-9mol·L-1
考点：溶液的配制、离子浓度的浓度大小比较和离子浓度的计算。
本题难度：困难
2、选择题 常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ 0.1mol?L-1氨水 Ph=11 氨水 0.1mol?L-1 盐酸 pH=3 盐酸 |
参考答案：A．酸和碱抑制水的电离，氢离子或氢氧根的浓度越大，水的电离程度越小；0.1mol?L-1氨水电离出来的氢氧根的浓度小于0.1mol?L-1盐酸电离的氢离子浓度，所以对水的电离抑制程度小，则由水电离出的c（H+）：①＞③，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，0.1mol?L-1氨水中PH＜13，所以①稀释到原来的100倍，pH与②不相同，故B错误；
C．①与③混合，若溶液pH=7，由溶液中电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=C（Cl-）+c（OH-），因为c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=C（Cl-），故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，在溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以Ph=11氨水的浓度大于10-3mol?L-1，因此②与④等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性，混合液pH＞7，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H++HCO3-
H2CO3
CO2+H2O，H++PO43-HPO42-?， H++HPO42-
H2PO4- 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
[? ]
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的
A.仍相同
B.醋酸溶液的大
C.盐酸的大
D.无法判断
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （4分）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③
B．①＜②＜③
C．①=②=③
D．①=③＞②
E．①＞②=③ F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。
（2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。
（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。
（4）将pH相同的三种酸均稀 释10倍后，pH关系为 。
参考答案：A、B、E、F
本题解析：（1）当溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要盐酸溶液浓度为1mol/L，H2SO4溶液浓度为0.5mol/L，所以其物质的量浓度由大到小排列的是：①＞②＞③；（2）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，假设溶质为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，①CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所以需要烧碱小于1mol；②和1molH氢氧化钠恰好反应溶液呈中性；③1molH2SO4和2mol恰好反应需要氢氧化钠2mol； 所需烧碱溶液的体积由大到小关系为③＞②＞①；（3） pH相同即它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，氢元素的物质的量越多，生成氢气则越多，所以醋酸生成氢气最多，盐酸和硫酸生成氢气相同，所以气体体积大小顺序是：①＞②=③；（4） 将溶液中c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，醋酸中存在电离平衡，所以加水稀释促进醋酸电离，硫酸和氯化氢都是强电解质，加水稀释改变氢离子个数，所以氢离子浓度相等，醋酸中氢离子浓度最大，则氢离子浓度大小顺序是①＞②=③，pH关系为①＜②=③。
考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。
本题难度：一般