高中化学知识点总结《pH计算》高频考点强化练习(2017年最新版)(四)

时间:2018-03-17 07:50:03

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1、选择题  25℃时,向V mL pH=a的盐酸中,滴加10V mL pH=b的NaOH溶液,所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是(  )
A.15
B.14
C.13
D.不能确定


参考答案:C


本题解析:


本题难度:简单



2、选择题  25℃时,将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中不正确的是(  )
A.c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)
D.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(OH-)


参考答案:物质的量浓度都为0.1mol?L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,先发生中和反应生成CH3COONa,CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,则
A.电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒为c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),则c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH),故A正确;
B.CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),故C正确;
D.物料守恒为c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),故D错误;
故选D.


本题解析:


本题难度:一般



3、简答题  常温下,将0.05mol?L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA.
(1)此一元弱酸的物质的量浓度为______;
(2)此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为______.


参考答案:(1)设氢氧化钠的浓度为xmol/L,盐酸和氢氧化钠混合溶液中c(OH-)=2x-0.05×11+2mol/L=10-1410-12mol/L,
2x-0.051+2=0.01,x=0.04,
氢氧化钠和HA以1:1反应,NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA,则氢氧化钠和HA的物质的量相等,
设HA的浓度为ymol/L,
0.04mol/L×0.0125L=ymol/L×0.002L,
y=0.04×0.01250.002=0.025,
故答案为:0.025mol?L-1;
(2)电离平衡常数K=c(H+).c(A-)c(HA)=10-3×10-30.025-10-3=4.5×10-5,
故答案为:4.5×10-5.


本题解析:


本题难度:一般



4、选择题  0.2mol/L的H3PO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合充分反应,生成的盐为(  )
A.Na3PO4
B.Na2HPO4
C.Na2HPO4和NaH2PO4
D.Na2HPO4和Na3PO4


参考答案:D


本题解析:


本题难度:一般



5、选择题  常温下,下列有关溶液的说法不正确的是(  )
A.某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,则该溶液的pH为a或14-a
B.将0.2?mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L?NaOH溶液等体积混合后溶液中存在:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与?pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则混合液中c(R2-)>c(Na+)>c(HR-)
D.相同温度下,0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1


参考答案:C


本题解析:


本题难度:一般




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