时间:2018-03-17 07:49:42
1、选择题 下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，所有短周期元素的最高化合价在数值上都等
于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
2、选择题 下列关于粒子结构的描述不正确的是(? )
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol 
DO中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
3、选择题 下列离子中，与Na+含有相同电子数的是
A．F－
B．Cl－
C．Br－
D．I－
4、选择题 已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是?
A. 原子半径：A＞B＞C＞D? B. 原子序数：b＞a＞c＞d
C. 离子半径：D＞C＞B＞A? D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C
5、填空题 现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素名称：B?，C?，指出D在周期表中的位置?。
（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为?（用化学式表示）。
（3）写出淡黄色固体E的电子式?，其中含有的化学键为?。
（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式?。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它
们的物质的量之比为?。