时间:2018-03-17 07:48:43
1、简答题 现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4．H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表
| 物质 | H2 | CO | CH4 燃烧热（kJ?mol-1） 285.8 283.0 890.3 |
参考答案：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式为：
H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
CO（g）+12O2=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
CO（g）+12O2=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；
（2）由化学方程式的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多；燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大进风口；如果燃料不完全燃烧，能生成一氧化碳等污染环境的物质；所以使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气的进入量或减少天然气的进入量；
故答案为：空气，天然气；
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
c（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
①写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
②1000s内N2O5的分解速率为______．
③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式______．
参考答案：（1）已知K350℃＜K300℃，说明升高温度，平衡常数减小，则说明升高温度，平衡向逆反应移动，应是正反应放热，平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，若再通入一定量NO2，虽然平衡向正反应方向移动，但转化的少，加入的多，转化率反而减小，
故答案为：放热；不变；变小；
（2）①平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），
k=c4(NO2)c?(O2)c2(N2O5)?，故答案为：c4(NO2)c?(O2)c2(N2O5)?；?
②v=5.00mol/L-2.48mol/L1000s=0.00252?mol?L-1?s-1，故答案为：0.00252?mol?L-1?s-1；
③若每有1molN2O5分解，吸收QkJ的热量，该分解反应的热化学方程式为2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1，故答案为：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。
根据以上资料回答下列问题： 
（1）上图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 __________________（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）下图是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ___________________________________________； 
（3） 下表是部分化学键的键能数据
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P4O10)如上（右）图所示，则上表中X＝
_______________________________。
（4）下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。 
请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（ΔH）之间的关系：_____________________________________。
参考答案：（1）C
（2）NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g) △H＝－234kJ/mol
（3）434（或433.75）
（4）非金属元素的氢化物越稳定，△H越小，反之亦然
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 17．已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol；
H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A．4Q1+0.5Q2
B．4Q1+Q2+10Q3
C．4Q1+2Q2
D．4Q1+0.5Q2+9Q3
参考答案：D
本题解析：甲烷和氢气的混合气体112L，所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为112L ÷22.4L/mol =5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为5mol×(4/5) =4mol，氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol．由CH4（g）+2O2（g）
本题难度：一般
5、填空题 研究硫及其化合物的性质有重要意义。
（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难