1、实验题 某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/gtvm1ltgav5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）正确的操作顺序是：B、?、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是?；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响?
是??（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是?；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为?mL。
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为?。
参考答案：（1）D C E A?（2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差
（3）偏大?（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（5）21.10?（6）0.09000mol·L-1
本题解析：（1）用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液时，其正确的操作为用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次，取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处，把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL，取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。所以答案为D C E A；（2）中，B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；（3）中，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则会使测定结果偏大；（4）中，到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（5）中，终点读数为21.10，注意小数点的精确位数；（6）中，根据cv=c1v1
可以得到，0.1000×（21.10-3.10）=20c1，解得c1为0.09000mol·L-1。
点评：该题考查了如何配置溶液以及酸碱滴定的相关知识，难度不大，解答该题要注意仪器的读数所精确的位数。
本题难度：一般
2、填空题 （12分）已知固体草酸（![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/x44dpatijlu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">）分解的化学方程式为：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/wzxrsiav0tg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/nwfyhc0m3ub.png\" style=\"vertical-align:middle;\">和![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/viurqblqna5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/2ekfjjtcian.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是?、?（填答案编号）a.浓硫酸? b.澄清的石灰水? c.氢氧化钠溶液? d.氯化钙溶液
（2）在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；
（b）??;
(3)E装置的作用是?。
上述装置最后尾气处理的方法是?：
（4）准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=?.
(5)在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是?（填答案编号）
a.缺少装置B? b.缺少装置E? c.反应后的固体剩余少量![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/nwfyhc0m3ub.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/1lqy2dwvsxm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：（1）混合气体的主要成分为：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/14eqakbw3pg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?、![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/tjokk4hnjw0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/lcepw0lovr2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体，浓硫酸除去水蒸气；
（2）CO气体为可燃性气体，为防止加热时产生爆炸，加热前应通入混合气体一段时间，排净体系中的空气，再加热；
（3）装置E的作用是吸收生成的二氧化碳气体，同时防止空气中的水蒸气进入体系，影响实验结果；最后尾气处理的方法是：在装置后放一燃着的酒精灯；
（4）反应结束后，固体质量减少为10.00—8.32=1.68g；D中浓硫酸增重0.72g，即含水蒸气为0.72g；样品中氧化铁中的氧元素的质量为：1.68—0.72=0.96g；CO与其关系为
CO～O～CO2,即生成的二氧化碳的物质的量为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ys1ba1ponhg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；则由方程式：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/422vrsxxewx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
3mol? 18n g
0.06mol? 0.72g
解得n=2；
（5）ab
本题难度：一般
3、选择题 用NaOH固体配制1 mol/L NaOH溶液，在下列仪器中要用到的是?①托盘天平；②量筒；③容量瓶；④滤纸；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦酒精灯；⑧试管；⑨胶头滴管
A．①③④⑤⑥⑦⑧
B．②③⑤⑥⑦⑧⑨
C．①②③⑤⑥⑦⑨
D．①②③④⑤⑥⑨
参考答案：D
本题解析：根据溶液配制的步骤：一算（计算）、二称（称量）、三溶（溶解）、四转（转移）、五洗（洗涤）、六定（定容）、七摇（摇匀）、八装（装瓶）、九贴（贴标签）。需要用到托盘天平、量筒、容量瓶、滤纸、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
点评：属于较简单题。
本题难度：一般
4、实验题 S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/l2xmiem21fz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">已知在S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/sof2ihemal1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，它不稳定，在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/313dkn5swt3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去)：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/mq0ntcyjnmf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式??
（2）实验中盐酸通常采用36．5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是?
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中?实验。
A．石油分馏
B．制备乙烯
C．制取乙酸乙酯
D．制取溴苯
（4）B装置中盛放的是?，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是?,D中采用热水浴加热的原因是?
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行?，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是??
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为?。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是?(用离子方程式表示)。
参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/z03onpj3joy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）稀盐酸还原性弱，反应困难；
（3）C、D
（4）饱和食盐水?蒸馏；使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化；
（5）气密性检查、防止倒吸
（6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑? ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O
本题解析：在装置A中是实验室制取Cl2的化学反应。该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/z03onpj3joy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mn2++Cl2↑+2H2O （2）MnO2与浓盐酸发生反应，在该反应中浓盐酸表现还原性和酸性。由于稀盐酸还原性弱，反应困难。所以一般是用36．5%的浓溶液。（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置一般用于反应物受热容易挥发的沸点较低的物质发生的反应。可应用于下列高中化学中制取乙酸乙酯和溴苯。因此选项为C、D。（4）A装置用于制取Cl2。由于浓盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl，在装置B中用饱和NaCl溶液可以除去HCl，又可以减小氯气的溶解度。在装置C中用浓硫酸对氯气进行干燥，然后在装置D中发生反应制取S2Cl2。为了加快反应速率同时又减少反应物CS2及Cl2的挥发逸出，使CS2平稳汽化，也可避免产物S2Cl2汽化；用温水浴加热。反应结束后锥形瓶内混合物的沸点不同，分离出产品的方法是蒸馏。（5）制取气体的反应装置或由气体参加的化学反应装置在加入药品之前一定要先检查装置的气密性。实验完毕，拆除装置时，若显熄灭酒精灯，再将E中长导管移开液面就容易引起倒吸现象的发生。所以先将E中长导管移开液面就可防止倒吸现象的发生。（6）实验过程中，若缺少C干燥装置，S2Cl2就会发生歧化反应2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，产生难溶于水的S单质。使溶液变浑浊。当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O。
本题难度：一般
5、选择题 下列气体中，不能用排空气收集的是
A．NO
B．NO2
C．CO2
D．H2
参考答案：A
本题解析：NO极易被氧气氧化生成NO2，所以不能用排气法收集，而是用排水法收集。其余都可以用排气法收集，所以答案是A。
本题难度：一般
