时间:2018-03-17 07:46:00
1、选择题 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：
A.c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)
B.c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)
C.c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)
D.c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)
参考答案：B
本题解析：氨水是弱电解质，存在电离平衡，所以pH=11的氨水溶液的浓度大于0.001mol/L，即反应后氨水是过量的，所以溶液显碱性。根据电荷守恒定律可知，选项B正确。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较。
点评：比较溶液中离子浓度大小比较时，主要是依据电荷守恒、物料失衡以及质子守恒等。
本题难度：困难
2、选择题 下列反应不能发生的是
A.CaCO3+2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
B.SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
C.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
D.2HCl+Cu＝CuCl2+H2↑
参考答案：D
本题解析：在金属活动顺序表中，Cu位于H后．
本题难度：一般
3、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol?L-1?Na2CO3溶液：
B.0.1mol?L
C.0.1mol?L-1 FeCl3溶液：
D.=1×1014的溶液：．
参考答案：D
本题解析：分析：A．离子之间结合生成碳酸钡沉淀；
B．OH-与HCO3-反应；
C．Fe3+、I-发生氧化还原反应；
D.
=1×1014的溶液，c（H+）=1mol/L，溶液显酸性．
解答：A．因Ba2+、CO32-离子之间结合生成碳酸钡沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因OH-与HCO3-反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故B错误；
C．Fe3+、I-发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D.=1×1014的溶液，c（H+）=1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．
本题难度：简单
4、选择题 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4] 2+
C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
参考答案：B
本题解析：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，则该难溶物是氢氧化铜。继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，则生成的溶液是通过配位键形成的络离子[Cu（NH3）4] 2+，其中NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道，则选项B正确，AD不正确；该络离子在乙醇的中溶解度小，会有晶体析出，C不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重考查学生对配位键概念以及形成的熟悉掌握程度，以及灵活运用配位键知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力。
本题难度：简单
5、选择题 CO2通入到下列各溶液中不可能生成沉淀的是
A.饱和氯化钠溶液
B.石灰水
C.饱和碳酸钠溶液
D.硅酸钠溶液
参考答案：A
本题解析：A项中，因为弱酸不能和强酸盐发生复分解反应，二氧化碳通入到氯化钠溶液中不反应；B项中，二氧化碳与石灰水反应可以生成白色碳酸钙沉淀；C项中，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳的反应，生成的碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，而生成的碳酸氢钠的质量却比碳酸钠大，因此必然有固体碳酸氢钠析出；D项中，因为碳酸的酸性强于硅酸，所以二氧化碳通入硅酸钠溶液中，会发生反应生成白色胶状硅酸沉淀．
本题难度：一般