时间:2018-03-17 07:46:00
1、填空题 复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(已知BaSO4难溶于水)
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠混合：______________________；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：______________________；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：______________________。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是______________；上述反应③中实际参加反应的离子是______________________。
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。 
2 91eXaM.org、选择题 下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A.钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
B.铁粉跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
C.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
D.碳酸钙跟盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
3、选择题 已知：Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
A．Fe2S3和 Al(OH)3
B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．FeS、Al(OH)3和S
D．Al2S3、FeS和S
4、填空题 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C 溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
请回答下列问题：
(1)A、B、C、D、E的化学式分别为__________、__________、_________、__________、___________
(2)常温下，浓度均为0.1mol/L的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A____（填“<”“>”或“=”）B。
(3)在100 mL 0.1 mol/L E溶液中，逐滴加A 35 mL 2 mol/LNaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为_______
mol。
5、填空题 (6分)有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有??；一定不含有?；可能含有?