时间:2018-03-17 07:38:05
1、选择题 配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（ ）
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
B．定容时，眼睛俯视刻度线
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 相对分子质量为Mr的某物质在室温下的溶解度为S?g，此时测得饱和溶液的密度为ρ?g?mL-1，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是（ ）
A．
| Mr 10Sρ |
| 1000Sρ Mr(100+S) |
| 10Sρ Mr |
| Mr(100+S)? 1000Sρ |
参考答案：相对分子质量为Mr的某物质在室温下的溶解度为S?g，此时测得饱和溶液的密度为ρ?g?mL-1，则：
该饱和溶液的质量分数为：ss+100，
故该溶液的物质的量浓度c=1000×ρ×ss+100Mrmol/L=1000SρMr(S+100)mol/L，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 如图，图一是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2?mol/L
B．该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1
C．在盛放该药品的标签上应标出如图二所示的警示标记
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2?mol/L
参考答案：A、该浓硫酸的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B、假定该浓硫酸为100g，则溶质硫酸为98g，n（H2SO4）=1mol，溶剂水为2g，n（H2O）=2g18g/mol=19mol，所以n（H2SO4）：n（H2O）=1mol：19mol=9：1，所以该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1，故B正确；
C、图中标志是剧毒品标志，浓硫酸具有腐蚀性，不是剧毒性品，故C错误；
D、硫酸的浓度越大密度越大，该硫酸与等质量的水混合，质量变为2倍，密度降低，体积比原浓硫酸的2倍大，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，所以浓度小于原浓硫酸的12，混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2?mol/L，故D错误．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （1）常温下，将20.0g?14%的NaCl溶液跟30.0g?24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g?cm-3的溶液．请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数?．②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度?mol/L．
③在100mL的容量瓶中需加入?mol氯化钠配制溶液，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等．
（2）在标准状况下，将672L的NH3溶解于水，配成2L的溶液，该溶液的溶质的物质的量浓度是?mol/L．
参考答案：（1）①混合液的质量分数=m1W1+m2W2m1+m2×100%=20.0g?×14%+30.0g?×24%20.0g?+30.0g?×100%=20%
故答案为20%．
②混合液的体积=mρ=50.0g1.17g?cm-3=5117L，溶质的物质的量=20.0g?×14%+30.0g×?24%58.5g/mol=20117mol所以C=nV=20117mol5117L=4mol/L；
故答案为4mol/L；
③n=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol，故答案为 0.4
（2）氨气的物质的量n=VVm=672L22.4L/mol=30mol，，C=nV=30mol2L=15mol/L，
故答案为：15mol/L，
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 若20g密度为d?g?cm-3硝酸钙溶液里含1g?Ca2+，则NO3-的物质的量浓度为（ ）
A．d/400mol?L-1
B．20/dmol?L-1
C．2.5dmol?L-1
D．12.5mol?L-1
参考答案：20g密度为d?g?cm-3硝酸钙溶液的体积为20gdg/mL=20dmL，
1g?Ca2+的物质的量为1g40g/mol=0.025mol，
所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，
所以NO3-的物质的量浓度为0.05mol20d×10-3L=2.5dmol/L．
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单