时间:2018-03-17 07:37:43
1、填空题 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C 溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
请回答下列问题：
(1)A、B、C、D、E的化学式分别为__________、__________、_________、__________、___________
(2)常温下，浓度均为0.1mol/L的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A____（填“<” “>”或“=”）B。
(3)在100 mL 0.1 mol/L E溶液中，逐滴加A 35 mL 2 mol/LNaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为_______
mol。
参考答案：(1)Na2CO3；Ba(OH)2；HCl；AgNO3；Al2(SO4)3
(2)>
(3)0.01
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、CH3COO-等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（ ）
A．CH3COO-
B．SO32-
C．Na+
D．HCO3-
参考答案：A、醋酸根离子浓度不会发生变化，故A正确；
B、过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故B错误；
C、过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故C错误；
D、碳酸氢根离子和氢氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸根离子浓度大量减少，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列各组离子，在强碱溶液中可大量共存的是
A.Na+、K+、HCO3-、Cl-
B.Na+、K+、Al3+、NO3-
C.K+、NH4+、NO3-、Cl-
D.Na+、K+、ClO-、S2-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 检验Cl―时所用试剂中稀HNO3的作用是?（?）
A．防止CO32―的干扰
B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀
D．防止NO3―的干扰
参考答案：A
本题解析：由于碳酸银也是不溶于水的白色沉淀，所以稀硝酸的作用是防止CO32―的干扰，答案选A。
本题难度：一般
5、选择题 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀
D．能与CO2反应生成水
参考答案：A、碱均可以使紫色石蕊试液变蓝色，故A不选；
B、碱均可以和盐酸反应生成盐和水，故B不选；
C、能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀的碱必须是符合复分解反应发生要求的碱，但是氢氧化钠等就不可以，故C选；
D、碱均可以与酸性氧化物CO2反应生成盐和水，故D不选．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单