时间:2018-03-17 07:36:35
1、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（ ）
A．含有大量SO42-的溶液中肯定存在Ag+
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
参考答案：A．Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag+，故A正确；
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（SO42-）=0.1mol/L时，c（Ag+）=0.01mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=1×10-5＜ksp，不会生成沉淀，故B正确；
C．由图象可知，当c（SO42-）=5×10-2mol/L时，c（Ag+）=2×10-2mol/L，则ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=2×10-5，故C错误；
D．a点c（SO42-）=1×10-2mol/L，c（Ag+）=2×10-2mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=4×10-6＜ksp，不是饱和溶液，温度升高，物质溶解度也增大，溶度积常数增大，蒸发不能使溶液由a点变到b点，故D错误．
故选AB．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是
A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B．常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．反应SiO2(s)+ 3C(s)＝SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小
参考答案：D
本题解析：A、在潮湿的环境中，铜容易发生吸氧腐蚀形成铜绿，A错误；B、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，因此常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子和醋酸根离子的浓度均降低，但氢氧根离子浓度增大，B错误；C、由于反应SiO2(s)+ 3C(s)＝SiC(s) + 2CO(g)的△S＞0，所以根据△G＝△H－T·△S可知，室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0，C错误；D、对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，但氢氧化钙的溶解度降低，因此Ksp减小，D正确，答案选D。
考点：考查金属腐蚀、弱电解质的电离、反应自发性以及溶解平衡等
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．常温下，Fe(OH)2在水中能自发地转化为Fe(OH)3，该反应的△H<0
B．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证NaHSO3溶液中存在水解平衡
C．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
D．医院可以用BaCO3代替BaSO4做“钡餐”给病人进行胃部透视
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32－===CuCO3↓
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
[? ]
A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3
B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS
D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般