高考化学知识点整理《离子共存》试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlO2-、OH-
B．常温下

高考化学知识点整理《离子共存》试题强化练习（2017年最新版）

1、选择题在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlO2-、OH-
B．常温下

参考答案：A．AlO2-与Al3+发生互促水解反应，并且Al3+在碱性条件下不能大量存在，故A错误；
B．常温下c(H+)c(OH-)=1012的溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量存在，故B错误；
C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，具有还原性的S2-、SO32-不能大量存在，故D错误；
故选C．

2、选择题在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是
[? ]
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/u4oeelyumbb.gif\">
B．常温下，600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/v5s13i2aqiu.gif\">为11的溶液：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/frbplude3ne.gif\">
C．水电离出来的600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/rh2v2wxwrib.gif\">的溶液：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/vsxds5q4bxt.gif\">
D．无色溶液：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/g0kfid0erfx.gif\">

3、选择题下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(? )
A．无色溶液中：K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]-
B．能与铝片反应产生氧气的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-
C．在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D．含有较多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、I-

本题解析：A不能，[A1(0H)4]-不能与H+共存。
B不能，能与铝片反应产生氢气的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在碱溶液中，Al3+，Fe2+不能共存，在酸溶液中，NO3-表现出强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+。
C可以，水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1，说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，Na+、Ba2+、Cl-、Br-这些离子既可以在酸溶液中共存，也可以在碱中共存，且互相不反应。
D不能，三价铁离子可以将碘离子而不能共存，而三价铁离子也可以与SCN-反应形成络合离子不能共存。

4、选择题下列说法正确的是（?）
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)
C．0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)

本题解析：A.如在CH3COONa溶液中，存在水解平衡：CH3COO-+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/axp1v2berfl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3COOH+OH-。醋酸根离子水解消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，当最终达到平衡时c(OH-)＞c(H+).所以溶液显碱性。在此溶液中存在一定数量的CH3COOH。错误。B.根据电荷守恒可得c(OH-)+c(Cl－)=c(NH4＋)+c(H+)。由于溶液显中性，所以c(OH－)＝c(H+)，两式相减可得c(Cl－)=c(NH4＋)。错误。C．假设溶液的体积都为1L．0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时,则n(Cl－)=\"0.1mol;\" n(Na+)=\"0.05\" mol.发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O反应后n(NH4Cl）=n(NaCl)=n(NH3·H2O)=\" 0.05\" mol.既存在NH4+的水解作用，也存在NH3·H2O的电离作用。NH4+水解使溶液显酸性，NH3·H2O电离使溶液显碱性。由于NH3·H2O电离作用大于NH4+水解作用，所以n(NH4+)＞0.05 mol，n(NH3·H2O)< 0.05 mol．c(OH－）＞c(H+).在同一溶液中离子的物质的量越多，离子的浓度就越大。强电解质的电离作用大于弱电解质的电离，所以n(Na+）＞c(OH－)。因此在该溶液中各种离子的浓度大小关系为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－）＞c(H+)。正确。D．硫化钠是强碱弱酸盐，水解使溶液下碱性，在0.1 mol/L硫化钠溶液中根据质子守恒可得c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S).错误。

5、选择题加入铁粉后会产生氢气的溶液中能大量共存的有色离子组是（　　）
A．Fe2+、SO42-、HCO3-、K+
B．Na+、CO32-、Mn04-、SO42-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．K+、Cl-、NO3-、Ba2+

参考答案：A、因酸溶液中，H+与HCO3-结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故A错误；
B、因酸溶液中，H+与CO32-、结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故B错误；
C、酸溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，且Cu2+在水中为蓝色，符合能大量共存的有色离子组，故C正确；
D、该组离子之间不反应，加入铁不会生成氢气，且离子在水中都是无色，不符合题意，故D错误；
故选C．