1、简答题 在1Lamo1?L-1AlCl3溶液中加入1Lbmo1?L-1NaOH溶液
（1）当b≤3a时，生成Al（OH）3的物质的量为______mol；
（2）当a、b满足______条件时无沉淀生成；
（3）当a、b满足____ ">
时间:2018-03-17 07:23:46
1、简答题 在1Lamo1?L-1AlCl3溶液中加入1Lbmo1?L-1NaOH溶液
（1）当b≤3a时，生成Al（OH）3的物质的量为______mol；
（2）当a、b满足______条件时无沉淀生成；
（3）当a、b满足______条件时，b增大，沉淀量减少，此时生成沉淀的质量______g．
参考答案：已知反应：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl?
1?3
a?b?
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
?1?4?
?a?b?
当b=3a时刚好完全沉淀，b=4a时刚好无沉淀生成，
则（1）当b≤3a时，NaOH不足，NaOH完全反应生成Al（OH）3 沉淀，
生成Al（OH）3的物质的量为：n（Al（OH）3）=13n（NaOH）=b3mol，
故答案为：b3mol；
（2）由反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O可知，b≥4a时无沉淀产生，故答案为：b≥4a；
（3）由反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O，
可知：3a＜b＜4a时，先有沉淀产生后部分溶解，则
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl?
a?3a?a
Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O
1? 1
（b-3a）?（b-3a）?
所以最后剩余n（Al（OH）3 ）=[a-（b-3a）]mol=（4a-b）mol，
m（Al（OH）3 ）=（4a-b）mol×78g/mol=78×（4a-b）g=312ag-78bg
故答案为：312a-78b．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是 ( )
A．上述3个反应都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023
D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
参考答案：B
本题解析：②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；①Cl2+2KBr====2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl====3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故B正确；反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/4oflyl430hb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×1×(5-0)×NA=9．03×1023，故C错误；反应2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为1 mol×(5-0)=\"5\" mol，故D错误。
考点：氧化还原反应
本题难度：一般
3、计算题 （9分）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为
MnO2 + 4HCl（浓）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mga4xrccofv.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。
（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？
参考答案：
（1）MnO2； Cl2 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/vszmwhmlvli.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> （2）0.5mol ； 11.2L
本题解析：
试题解析：（1）由方程式知，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，则氯化氢为还原剂，氯气为氧化产物，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，该反应中转移2e-，转移电子为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/vszmwhmlvli.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
（2）当有73.0克HCl完全反应时，HCl的物质的量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/va3t3yrzxoi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=2mol，由方程式可知消耗MnO2的物质的量为0.5mol，生成氯气的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
考点：氧化还原反应
本题难度：一般
4、实验题 （15分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mjbgchevwoo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：
①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/h15itza4ve2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）“调节pH=4”可选用的试剂是 （填编号）。
①MgO ②CuO ③MgCO3 ④Mg
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是 。
（3）“滤渣”的主要成分为 。
（4）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
B．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
C．Fe+2FeC13=3FeC12
D．2Al(OH)3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/0ntajae42nl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">A12O3+3H2O
参考答案：C
本题解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项C正确，其余都不是氧化还原反应，答案选C。
本题难度：一般