时间:2018-03-17 07:09:13
1、选择题 依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（?）
| 实验项目 | 实验现象 |
| FeCl3溶液中加入维生素C(VC) | 溶液褪色为浅绿色 |
| 饱和FeCl3溶液滴入沸水中 | 得到红褐色液体 |
| 将铜锈放入盐酸中 | 有无色气泡产生 |
参考答案：C
本题解析：向FeCl3溶液中加入VC，溶液由黄色变为浅绿色(Fe2＋)，说明Fe3＋作氧化剂，则VC作还原剂，具有还原性，A正确；饱和FeCl3滴入沸水中得到红褐色液体，说明FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，B正确；铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，与盐酸反应产生的气体是CO2而不是H2，D项正确。
本题难度：一般
2、选择题 Fe和Fe2O3的混合物共13．6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1．12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为
A．2．25mol/L
B．2mol/L
C．0．3mol/L
D．0．6mol/L
参考答案：B
本题解析：分析题意：该过程中遵循元素守恒规律，溶液中的硫酸根离子的物质的量不变，最后的溶液是硫酸钠溶液，钠元素来自氢氧化钠，所以n（Na+）=2n(SO42-)=0．2L×3mol/L=0．6mol，所以n(SO42-)=0．3mol,c(H2SO4)=0．3mol/0．15L=2mol/L,答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是
A．H2SO4
B．C2H5OH
C．C6H6
D．CH3COOH
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题
方案1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。?在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。
方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为：_____________________过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：______________________
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
方案2中铜作______极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)_______________________________________________________?另一电极所发生的电极反应为_____________________________?方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为： ______________________
参考答案：①方案1：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋?漏斗、烧杯、玻璃棒方案2：阴? 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋；? Cu2＋＋2e－="Cu" ；2H＋＋2e－=H2↑；? 2Cl－－2e－=Cl2↑有污染性气体Cl2产生?②使用了电解装置，成本较高等。
本题解析：本题以废液中回收Cu为素材，将氧化还原反应知识和电化学知识紧密的结合起来，方案1中同时考查了过滤操作。方案2是用电解的方法回收Cu，用铜和石墨作电极，铜要做阴极，阳离子在阴极得电子，因溶液中含有Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋，所以存在得电子顺序问题，由方案1中知氧化性由强到弱的顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，故得电子顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，由题意知Fe3＋、Cu2＋、H＋分别先后在阴极得电子。最后一问还从环保和经济方面考查了方案的不足。
本题难度：一般
5、选择题 将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是
A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1
B．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
C．实际参加反应HCl的物质的量为0.08mol
D．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
参考答案：C
本题解析：铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，发生反应：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，② Fe+2FeCl3=3FeCl2.③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑因为n(H2)=0.224L∕22.4L·mol-1=0.01mol。所以发生地三个反应消耗的铁是m(Fe)=0.56g其余固体恰好发生①②反应。由这两个方程式可得关系式是：Fe2O3- Fe。质量关系是160份氧化铁对应56份铁。而总质量是2.72g-0.56g=2.16g.所以m(Fe2O3)=1.6g即n(Fe2O3)=0.01mol发生②反应的铁质量为：m(Fe)="0.56g," n(Fe)=0.01mol铁原子总物质的量为n(Fe)=0.01+0.01+0.01×2=0.04mol。最后溶液是FeCl2溶液。n(Cl-)="2" n(Fe)=0.08mol。所以n(HCl)=n(Cl-)=0.08mol。C正确。A中原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝（0.01+0.01）∶0.01=2：1.错误。由于最后溶液是FeCl2溶液，不含氯化铁，向溶液中滴入KSCN溶液，也不显红色所以B错误，D 错误。
本题难度：一般