时间:2018-03-17 07:07:23
1、填空题 现有下列电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③
④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)__________。
（2）已知酸性H2CO3>
>HCO3－。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH由大到小顺序为(填序号)__________>__________>__________。
?（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式________________________________。
?（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH__________7(填“>”、“＝”或“<”)，理由是__________________。
2、填空题 现有下列电解质溶液：① Na2CO3 ② NaHCO3 ③?
④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
已知酸性H2CO3 >?
> HCO3-
（1）常温下，物质的量浓度相同的① 、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：_____>_____>_____。
（2）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式____________________。
（3）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH_____7(填＞、＝或＜)
（4）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为_________。
（5）将标准状况下的4．48 L氨气完全溶解在含0．1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（6）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性， AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为__________________________。
3、选择题 室温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
[? ]
A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L
B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)
D. c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L
4、选择题 向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是
[? ]
A．Va>Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+)
B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C．Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+)c(OH-)>c(H+)?
5、选择题 25℃时，关于下列各溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．25℃时，将20?mL?0.1mol?L-1H2SO4溶液和30mL?0.15mol?L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
B．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液?②pH=3的HCl溶液?③pH=11的氨水中由水电离出的c（H+）：①＞③＞②
C．常温下，0.1?mol/L?HA（某酸）溶液pH≠l，则BA（盐）溶液pH一定大于7
D．25℃时，pH相同的溶液①CH3COONa?②C6H5ONa?③NaHCO3中c（Na+）：①＞③＞②