时间:2018-03-17 07:07:01
1、选择题 常温下，将amol/L的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（ ? ）
A．若混合后溶液的PH=7，则C（M+）=c（Cl-）
B．若a=2b，则C（M+）＞c（Cl-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+）
C．若b=2a，则C（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若混合后溶液满足c（H+）=C（OH-）+c（MOH），则可推出a=b
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列物质用途的叙述不正确的是（ ? ）
A．明矾可用作净水剂
B．氨可用作制冷剂
C．Fe3O4可用作红色油漆和涂料
D．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L?HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：
（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：______．
（2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式______．
（3）当混合液的pH=______时，开始放出CO2气体．
（4）在20mL?0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7?g时开始产生沉淀X，则KSP（X）=______．
参考答案：（1）Na2CO3溶液中存在的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据溶液的电中性原则，则有c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），
故答案为：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；
（2）Na2CO3溶液中加入少量盐酸生成HCO3-，反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，故答案为：CO32-+H+=HCO3-；
（3）当溶液中H2CO3达到饱和后，开始放出CO2气体，由图象可以看出，当PH=6时，H2CO3达到饱和，开始放出CO2气体，故答案为：6；
（4）在20mL?0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7?g时开始产生沉淀BaCO3，此时：c（CO32-）=0.1mol/L，
c（Ba2+）=3.328×10-7g208g/mol0.02L=8.0×10-8，
则：KSP（BaCO3）=c（Ba2+）×c（CO32-）=0.1×8.0×10-8=8.0×10-9
故答案为：8.0×10-9．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
参考答案：A．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A错误；
B．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故B错误；
C．根据质子守恒得c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），故D错误；
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-
、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成。(五种盐所含阴、阳离子各不相同)
已知：①A+B→白↓ ②A+D→白↓ ③B+C→白↓+气体 ④D+C→白↓ ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-)
⑥B溶液中c(H+) =10-12 mol/L ⑦C、D、E三种溶液的pH<7
(1)写出A、D的组成（用分子式表示）：A____；D____。
(2)B与C反应的离子方程式为____________。
(3)说明B溶液中c(H+)<c(OH-)的原因是（用文字及相应的离子方程式解释）___________________。
(4)E溶液中各离子浓度由大到小的关系是____________________。
参考答案：(1) BaCl2；AgNO3
(2)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)溶液中CO32-发生水解反应CO32-+H2O
HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，所以c(H+)<c(OH-)
(4)c(Br-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
本题解析：
本题难度：一般