时间:2018-03-17 07:05:56
1、选择题 常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是
A．前者大
B．后者大
C．两者相同
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是(?)
A．29
B．29
C．29
D．29
参考答案：C
本题解析：空气的相对分子质量默认为29，根据M=
可知，29=
，即n=
，A的相对分子质量M=
，根据在相同的条件下n相同，将n=带入M=，可以得到M=29.
点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点之一，解答这道题的关键是理解同样条件下，气体的物质的量相同。该题难道稍微大一点。
本题难度：简单
3、选择题 常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是
A．酸B比酸A的电离度大
B．A为弱酸，B为强酸
C．酸B的物质的量浓度比A的大
D．A酸比B酸易电离
参考答案：C、D
本题解析：根据图示可知A酸溶液冲稀1000倍，其pH值增大3个数(由pH=2变成pH=5)，可判定A酸为强酸，而B酸溶液中稀1000倍其pH值只增大1.5，说明B酸为弱酸，由于在冲稀过程中，弱酸电离度也增大，因此其[H+]浓度稀释得比较少。选项B错误。B酸为弱酸，其电离度应比A酸小，A酸几乎完全电离。同为pH=2，B酸溶液物质的量浓度一定比A酸溶液浓度大。
本题难度：一般
4、填空题 （4分）取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH ?（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是?。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA，另一份消耗盐酸的体积为VB，则
（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是?。
（2）以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是?
?。
参考答案：减小；由于NaOH要与空气中的CO2反应生成Na2CO3，使NaOH的量减少，而使PH减小；VA=VB;? VA<VB
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH-)
B．在A点，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
C．在B点，两者恰好完全反应
D．在C点，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L
参考答案：D
本题解析：从图中起点pH不等于1可以看出，HX为弱酸，A、不正确，酸中的H＋ 浓度小于碱中OH―浓度；B、不正确，A点相当于NaX和HX混合的溶液，且HX浓度大， c(X-)> c(Na＋ )；C、不正确，C点时两者恰好完全反应；D、正确，c(X-) + c(HX) ="25.00" mL× 0.1000 mol/L ÷50mL="0.05" mol/L；选D。
本题难度：一般