1、选择题 反应N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、B两点气体的颜色：A深，B ">
时间:2018-03-17 07:05:13
1、选择题 反应N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、B两点气体的颜色：A深，B浅
C．T1＞T2
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rvuqgt0e0ag.png\">
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）+ KCl（l）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/n3xjtc1izva.gif\">NaCl（l）+ K（g）- Q 该反应的平衡常数可表示为：K = C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0aazlvu52qx.gif\">
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为___________，而反应的最高温度应低于___________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是___________。
（3）常压下，当反应温度升高至900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：K=___________
参考答案：（1）770℃；890℃
（2）降低压强或移去钾蒸气（或适当升高温度）
（3）K =C(K)/C(Na)
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ptry3on2ff4.gif\">2R（g）（正反应放热） 。平衡时，容器中各物质的浓度比为c（A）∶c（B）∶c（R）＝1∶1∶6。若往容器中再充入0．1mol A、
0．1mol B、0．6mol R。下列叙述正确的是
[? ]
A．充入时，反应速率v正增大，v逆减小
B．达到新的平衡时，容器内温度下降
C．达到新的平衡时，反应混合物中A．B的体积分数增加
D．达到新的平衡时，c（B）∶c（R）＜1∶6
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列
问题： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zgmpxfwa4wr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）W的最高价氧化物化学式是 ；Z的原子结构示意图为 。
（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
（3）AW3可用于净水，其原理是 。（请用离子方程式表示）
（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高
反应速率，又能提高原料转化率的是 。
a．升高温度
b．加入催化剂
c．将X的简单气态氢化物及时移离
d．增大反应体系的压强
（5）标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示） 。
（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN－的离子方程式 。
参考答案：（1）Cl2O7 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/y4hldt0dnae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（3）Al3++3 H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fxskatcngc3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> Al(OH)3+3H+
（4）d
（5）NO3-、H+、NH4+、OH-
（6）2ClO2+2CN-=N2+2Cl-+2CO2
本题解析：
A是地壳中含量最多的金属元素，则A是Al；短周期中B的原子半径最大，B是Na；Z是最外层电子数是电子层的3倍，Z则是S，X、Y、W依次是N、O、Cl。
（1）W的最高价氧化物是Cl2O7；Z原子结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/opehidpt3ej.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
（2）反应方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（3）AlCl3净水原理是，Al3+发生水解，Al3++3 H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fxskatcngc3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> Al(OH)3+3H+ ；
（4）提高转化率又能提高反应速率，选d。
（5）0.1mol NH3被0.2mol HNO3的溶液吸收后，是0.1molNH4NO3和0．1molHNO3组成的，由于NH4+能发生水解，离子浓度由大到小顺序为NO3-、H+、NH4+、OH-。
（6）2ClO2+2CN-=N2+2Cl-+2CO2
本题难度：困难
5、填空题 如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时VA=VB=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：
2X（g）+2Y（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1z3syoc2fxv.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0．9a升，试回答：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5gjbmwwqagy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）B中X 的转化率α（X）B为
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较： n（W）A n（Z）B（填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，
B的体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 。
参考答案：（1）90% （2）< （3） 0．35a （4）升高温度
本题解析：略
本题难度：困难