1、简答题  为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO

高考化学知识点总结《与量有关的离子方程式的书写》试题特训（2017年最新版）

时间:2018-03-17 07:02:17

参考答案：（1）在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，①步是用玻璃棒搅拌加快固体溶解；⑤是过滤操作，在过滤中玻璃棒起到引流作用，故答案为：搅拌，加快溶解；引流；
（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，BaCl2溶液已过量，
故答案为：取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量；
（3）第④步是利用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（4）若先加适量盐酸再过滤，生成的沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3会溶解在盐酸中，影响制得精盐的纯度；
故答案：会有部分沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3溶解，离子重新进入溶液，从而影响制得精盐的纯度．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式中，正确的是
A．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合： Ba2+ + OH- + H+ + SO42－=\"=\" BaSO4↓+ H2O
B．铝粉加入到NaOH溶液中：2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2-+ 3H2↑
C．实验室用石灰石制二氧化碳气体：CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O
D．钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+==2Na++Cu

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式不正确的是
[? ]
A．苯酚溶液中加入Na2CO3：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
C．向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-＝BaSO3↓+SO32-+2H2O
D．甲醇-氧气燃料电池（KOH溶液作电解质溶液）负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
A．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

参考答案：A．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸的离子反应为4H++AlO2-═Al3++2H2O，故A错误；
B．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，向0.1mol?L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（　　）
A．溶液的导电能力：a＜b＜d＜c
B．溶液的pH：a＜b＜c＜d
C．a溶液和b溶液呈碱性
D．d处沉淀的量比c处的大
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参考答案：A、从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子浓度不断变小导电性也不断变弱，到c点两物质恰好反应，继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强，故A错误；
B、从a到c酸不断消耗，酸性不断减弱PH不断变大，直到硫酸恰好反应，c点PH=7，再到d点溶液显碱性PH大于7，故B正确；
C、a、b两点硫酸没有被完全中和掉，故溶液显酸性，故C错误；
D、c点是硫酸与氢氧化钡恰好反应，沉淀量达最大，d点时，过量的氢氧化钡不反应，c、d两处沉淀的质量相等，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般