1、选择题 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—
B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+< ">
时间:2018-03-17 07:01:56
1、选择题 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—
B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+
D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+
参考答案：D
本题解析：A、MnO4－是有色离子，紫红色，不符合题意；B、Ba2＋、SO42－生成沉淀，不能大量共存，错误；C、加入Al能生成H2，说明溶液可能碱性也可能酸性，HCO3－既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在碱性溶液中大量存在，NH4＋不能在碱性溶液中大量存在，错误；D、Fe2＋不与这些离子反应，共存，正确。
考点：考查离子共存问题。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子能在指定溶液中能大量共存的是（?）
①无色溶液中：Cl－，Na＋，H2PO4—，PO43—，SO42—
②含有HCO的溶液中：SO42—，Na＋，NO3—，MnO4—，CO32—
③水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—
④加入Fe能放出H2的溶液中：Mg2＋，NH，C1－，K＋，SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋，MnO4—，NO3—，Na＋，SO42—
⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3—、I－，Cl－，SO42—
A．②③⑤
B．①③⑥
C．②④⑤
D．①②④
参考答案：C
本题解析：①无色溶液中：PO43—，SO42—不能共存
②含有HCO的溶液中：SO42—，Na＋，NO3—，MnO4—，CO32—能共存
③水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中显酸性或者碱性，与HCO3—，不能共存
④加入Fe能放出H2的溶液中：Mg2＋，NH，C1－，K＋，SO42—能共存。
⑤使甲基橙变红的溶液中，显酸性，也能使Fe3＋，MnO4—，NO3—，Na＋，SO42—共存
⑥Fe3+，I－会发生氧化还原反应，不能共存。
所以，能共存的是②④⑤，选C。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（?）
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)
C．0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)
参考答案：C
本题解析：A.如在CH3COONa溶液中，存在水解平衡：CH3COO-+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/axp1v2berfl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3COOH+OH-。醋酸根离子水解消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，当最终达到平衡时c(OH-)＞c(H+).所以溶液显碱性。在此溶液中存在一定数量的CH3COOH。错误。B.根据电荷守恒可得c(OH-)+c(Cl－)=c(NH4＋)+c(H+)。由于溶液显中性，所以c(OH－)＝c(H+)，两式相减可得c(Cl－)=c(NH4＋)。错误。C．假设溶液的体积都为1L．0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时,则n(Cl－)=\"0.1mol;\" n(Na+)=\"0.05\" mol.发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O反应后n(NH4Cl）=n(NaCl)=n(NH3·H2O)=\" 0.05\" mol.既存在NH4+的水解作用，也存在NH3·H2O的电离作用。NH4+水解使溶液显酸性，NH3·H2O电离使溶液显碱性。由于NH3·H2O电离作用大于NH4+水解作用，所以n(NH4+)＞0.05 mol，n(NH3·H2O)< 0.05 mol．c(OH－）＞c(H+).在同一溶液中离子的物质的量越多，离子的浓度就越大。强电解质的电离作用大于弱电解质的电离，所以n(Na+）＞c(OH－)。因此在该溶液中各种离子的浓度大小关系为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－）＞c(H+)。正确。D．硫化钠是强碱弱酸盐，水解使溶液下碱性，在0.1 mol/L硫化钠溶液中根据质子守恒可得c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S).错误。
本题难度：一般
4、选择题 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是
A．Al3+、NO3
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中的离子一定能大量共存是
A．含有大量OH－的溶液：Na+、K+、NO3－、CO32－
B．含有大量H+的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、OH－
D．含有大量CO32－的溶液：Ca2+、Na+、NO3－、SO42－
参考答案：A
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。B中HCO3－和H＋不能大量共存；C中Fe3＋和SCN－以及OH－不能大量共存；D中CO32－和Ca2＋不能大量共存，因此正确的答案选A。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：一般