时间:2018-03-17 07:00:49
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是（?）
A．1 L溶液中含有0. 6 NA个钾离子
B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 NA
C．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L
D．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6 NA个
参考答案：C
本题解析：A正确，.1 L溶液中含有硫酸钾的物质为0.3 mol，即有0. 6 NA个钾离子；B正确，1 L溶液中含有硫酸钾的物质为0.3 mol，钾离子和硫酸根离子总数为0.9 NA；C错，2L溶液中含有硫酸钾的物质为0.6 mol，钾离子浓度为0.6 mol/L；D正确，2L溶液中含有硫酸钾的物质为0.6 mol，含有硫酸根离子0.6 NA个
本题难度：一般
2、计算题 (2分)V mL水中加入ｍ g纯碱，完全溶解后所得溶液的密度为ρ g·cm-3,纯碱的质量分数为多少？物质的量浓度为多少mol·mL-1？
参考答案：
×100%?
本题解析：w(Na2CO3)=
×100%;
n(Na2CO3)= 
mol·L-1= mol·L-1。
本题难度：简单
3、选择题 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是（?）
| 硫酸?化学纯（CP）（500 mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% |
参考答案：D
本题解析：由c=
?=
="18.4" mol/L，A错误；浓硫酸具有强氧化性，其还原产物为SO2，B错误；该硫酸与等体积的水混合，溶质的物质的量不变，但体积比原H2SO4体积的2倍要小，故所得混合液的物质的量浓度大于9.2 mol/L，C错误；D中随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时反应停止，被还原的硫酸小于
×0.05 L×18.4 mol/L，即小于0. 46 mol。
本题难度：一般
4、选择题 CuO、Cu2O的混合物中含Cu 88%，则混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比为（）
A．1∶5
B．3∶2
C．1∶4
D．5∶1
参考答案：A
本题解析：设混合物中含CuO物质的量为x,Cu2O的物质的量为y，根据题意：
整理得
。
本题难度：一般
5、实验题 甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3．6 mol·L-1的稀硫酸。
（1）若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。
（2）甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。
③定容的正确操作是 。
（3）乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处
。
参考答案：（1）20．0 mL
（2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中
②使溶质完全转移到容量瓶中
③加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切
（3）不正确。错误之处为用量筒配制溶液；将水加入到浓硫酸中
本题解析：（1）假设需用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V×18 mol·L-1="100" mL×3．6 mol·L-1，求得：V=20．0 mL。
（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
考点：溶液的配制及分析
本题难度：一般