时间:2018-03-17 06:57:48
1、选择题 室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是
A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1
D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)
参考答案：BD
本题解析：
A：错。NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O 根据反应方程式可知当两者物质的量相等时刚好反应完全，生成CH3COONa水解显碱性。但是题设条件中可能c1v1＞c2v2 即NaOH有剩余溶液呈碱性。
B：根据电解质溶液中电中性原则可知：阳离子有：H+? Na+?阴离子有：OH- CH3COO-
C：c1/c2 > v2/v1 式子作变形后可得：c1v1=c2v2刚好中和溶液呈碱性：pH>7
D：由V1=V2，c1=c2 ?可得c1v1=c2v2刚好中和。物料守恒。
本题难度：简单
2、填空题 已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝1.6×10－12，现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
(1)Cl－、CrO42－先生成沉淀的是________。
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)
参考答案：(1)Cl－先沉淀（2分） (2)4.5×10－6mol/L（3分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 在
溶液中，下列关系中不正确的是
A．
B．
C．
－c(CO32－)
D．
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是
A．Na2CO3
B．AlCl3
C．NaCl
D．NH4Cl
参考答案：A
本题解析：A、正确；B、加热时水解产生的HCl挥发，平衡正向移动得到氢氧化铝，错误；C、不水解，错误；D、受热易分解，错误。
本题难度：一般
5、选择题 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3质量是
A．1000mL，212g
B．950mL，543.4g
C．950mL，572g
D．500mL，286g
参考答案：A
本题解析：由于容量瓶的规格中不可能有950mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质。Na2CO3 物质的量为 2*1="=2" mol/L,则质量为物质的量*摩尔质量="=2*106==212" g。故本题选A。
本题难度：一般