时间:2018-03-17 06:52:02
1、选择题 某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）
?2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是
A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0
B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s）
C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高
D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
参考答案：A
本题解析：升高温度，W的体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，A正确；Y的物质的量减少了0.2mol，浓度是0.1mol/L，所以反应速率是0.1mol/L÷20s＝0.005mol/（L·s），B不正确；增加1 mol X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，但X的转化率降低，C不正确；增大压强，正逆反应速率都是增大的，D不正确，答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是
A．盖斯定律
B．阿伏加德罗定律
C．勒夏特列原理
D．质量守恒定律
参考答案：C
本题解析：A、盖斯定律：定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。B、同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。C、勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。D．质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。选C．
本题难度：一般
3、选择题 恒温条件下，把
装入带活塞的密闭容器中，当反应
达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是
A．体积减半，则压强为原来的两倍
B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
D．平衡向右移动，混合气体密度不变
参考答案：C
本题解析：A错，体积减半，这个瞬间压强为原来的两倍，增大了压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即该平衡将向正反应方向移动，压强在两倍的基础上将会减小；
B错，平衡向右移动混合气体的颜色不一定会变浅，如增加N2O4的浓度，平衡向左移动，但N2O4的浓度增大。
C，正确；D错，平衡向右移动，气体总物质的量减小，而气体的总质量不变，即，混合气体的密度会增大。
本题难度：一般
4、填空题 下表是元素周期表的一部分：
| I A | II A | III A | IV A | V? A | VI A | VII A | ||
| 2 | ② | ③ | ④ | ? | ⑤ | ⑥ | ? | |
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ? | ⑩ |  |  |
的氢化物的还原性______稳定性?（填强或弱）
，在周期表位于?。该与⑧形成化合物形成过程：?。的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：?。参考答案：（1）PH3；强；弱
（2）第三周期第ⅣA族；?高?。
（3）（4）略。
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 反应m A＋n B
p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是
______? _________。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
参考答案：m+n ＞ P； 逆； 气
本题解析：略
本题难度：一般