时间:2018-03-17 06:50:50
1、选择题 常温下，下列物质的水溶液，其pH大于7的是（ ）
A．Na2SO4
B．Na2CO3
C．KCl
D．NH4NO3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是?
[? ]
A．碳酸氢根离子的电离方程式：?HCO3－+H2O
?H3O++?CO32－
B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
D．NaCl晶体中每个Na＋同时吸引着6个Cl－，CsCl晶体中每个Cl－同时吸引着6个Cs＋
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各离子方程式中，属于水解反应的是
[? ]
A．HS-+H2O
H2S+OH-
B．HCO3-+H2O
H3O++CO32-
C．HCO3-+OH-=== CO32-+ H2O
D．NH3+H2OOH-+NH4+
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)
B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)
C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度
D．存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－、HCO3－
CO32－+ H+、H2O H+ + OH－
参考答案：AD
本题解析：c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)，符合物料守恒，故A正确；根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) +2 c(CO32－)，故B错误；碳酸氢钠溶液呈碱性，HCO3－的电离程度小于HCO3－水解程度，故C错误；存在的电离有NaHCO3、HCO3－、H2O，故D正确。
考点：本题考查三大守恒。
本题难度：一般
5、填空题 （11分）（1）FeCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝溶于水的反应（用离子方程式表示）：_______________________；把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）物质的量浓度均为0.10 mol·L－1的三种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。
（4）NaHCO3溶液显 性，原因是_______________________（用离子方程式表示）。
参考答案：（1）酸，抑制（各1分） 。
（2）Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋（2分）， Al2O3（2分）；
（3）a＜c＜b(2分)
（4）碱(1分) HCO3- +H2OH2CO3 + OH－(2分)
本题解析：（1）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，为防止Fe3+水解，在配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，H+浓度较大，以抑制Fe3+水解；（2）AlCl3属于强酸弱碱盐，水解显酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧Al（OH）3分解产生Al2O3;（3）a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，酸性越弱水解程度越大，对应酸的水解程度大小为CH3COO-＜HCO3-＜CO32-，溶液中氢氧根离子浓度越大，PH越大，对应PH由大到小的顺序a＜c＜b；（4）NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO3-水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3- +H2OH2CO3 + OH－。
考点：考查盐类水解与溶液酸碱性。
本题难度：一般