时间:2018-03-17 06:50:05
1、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
[? ]
A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+2C6H5O-
2C6H5OH+CO32-
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O
C．向小苏打溶液加入甲酸溶液：HCO3-+H+==CO2↑+H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
参考答案：A、因阴、阳离子配比错误，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性应为：
? ?2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
? B、因ClO-具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；
? C、因NH4HSO3溶液中NH+4、HSO3-都能与OH-反应：NH+4+HSO3-+2OH-=NH3↑+SO32-+2H2O，故C错误；
? D、因当n（NaAlO2）/HCl=2/3时，反应可以分为两步：
? 第一步? AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
? 1? 1? 1
? 第二步? Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
? ?1?0.5
? ?第一步反应完全进行，第二步反应未完全反应，生成的Al（OH）3成的0.5/3，剩余2.5/3，
因此，离子方程式为：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；
? ?故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列各组离子反应可用H＋＋OH－=H2O表示的是（?）
A．氢氧化钡和硫酸
B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠
D．硫酸氢钠和氢氧化钠
参考答案：CD
本题解析：各选项所对应的离子方程式为：A选项Ba2++2OH-+2H++SO
BaSO4↓+2H2O。B选项Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。C、D选项H++OH-H2O。
本题难度：简单
4、选择题 下列反应的离子方程式不正确的是
A．NaOH溶液与稀H2SO4反应：H+＋OH—＝H2O
B．NaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3—＋OH—＝CO32—＋H2O
C．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH—＋H2↑
D．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O
参考答案：D
本题解析：A．正确，NaOH与H2SO4都是强电解质；B．正确，HCO3—不能拆开；C．正确；D．不正确，氨水碱性较弱，不能溶解Al(OH)3，所以AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3＋3NH4＋ ,选D。
本题难度：一般
5、选择题 下列反应的离子方程式错误的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+
参考答案：AC
本题解析：A中CO2是过量的，则应该是生成碳酸氢钙，A不正确；C中电子的得失不守恒，应该是4Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝4Fe3＋＋4H2O，其余选项都是正确的，答案选AC。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：一般