时间:2018-03-17 06:49:19
1、选择题 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．
A．②④
B．②③④
C．①②④
D．①②④⑤
2、简答题 .用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的?盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目．
（2）求所用盐酸的物质的量浓度．
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
3、选择题 关于反应?MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O?的说法中，正确的是（ ）
A．氧化剂：MnO2，氧化产物是：MnCl2
B．还原剂：MnO2，还原产物是：MnCl2
C．氧化剂：MnO2，氧化产物是：Cl2
D．还原剂：HCl还原产物：Cl2
4、选择题 已知?6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O，下列判断正确的是（ ）
A．上述反应中KNO3是还原剂
B．反应中H2SO4是氧化剂
C．上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性
D．当产生0.1mol NO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol
5、简答题 氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF2和KBrO3首先制得纯净的KBrO4晶体．
（1）高碘酸盐（IO65-）能在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-（本身被还原成I03-），其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：______．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol-L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．则高碘酸是______；高锰酸是______（填“强酸”或“弱酸”）．
（3）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式______．