时间:2018-03-17 06:47:07
1、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（?）
A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA
B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，
转移的电子数目一定是0.3NA
C．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
D．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 体积为VmL，密度为ρg/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶液的质量分数为W%，下列表示式中，不正确的是（ ）
A．c=
| 1000Wρ M |
| VρW 100 |
| cM 1000ρ |
| 1000m (VM) |
参考答案：A．c=nV=mMV=VρM×W%MmolV×10-3Lmol/L=1000ρW%Mmol/L，故A错误；
B．m=m（溶液）×W%=VρW100g，故B正确；
C．W%=m(溶质的质量)m(溶液的质量)×100%=V×1O-3L×cmol/L×Mg/molVρg×100%=cM1000ρ，故C正确；
D．c=nV=mMmolV×10-3L=1000m(VM)mol/L，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为
A．3:4:1
B．3:3:2
C．6:7:3
D．6:9:0
参考答案：A
本题解析：可以设三种气体均为3mol，根据2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ ，体积变为原体积的8/9，利用差量法可知反应CO2为2mol，生成氧气1mol，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3:4:1，A正确。
本题难度：一般
4、选择题 将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为
A．0.15 mol
B．0.30 mol
C．0.35 mol
D．0.4 mol
参考答案：AC
本题解析：将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水,则在溶液中SO42-的物质的量是n(SO42-)=0.1mol×1+0.1mol×3=0.4mol,Al3+的物质的量是：n(Al3+)=0.1mol×2=0.2mol。若向该溶液中加入的Ba(OH)2少量，铝元素有一半留在溶液中，则铝元素的存在形式为Al3+、Al(OH)3，形成Al(OH)3的物质的量为0.1mol，根据离子方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3↓可知反应消耗OH-的物质的量为0.3mol,需要0.15mol的Ba(OH)2溶液，其产生的Ba2+的物质的量为0.15mol，根据离子方程式：Ba2++ SO42-=BaSO4↓，结合两种离子的物质的量关系可知SO42-过量，要按照因此Ba2+的物质的量计算；产生BaSO4的物质的量是0.15mol。若加入的Ba(OH)2过量，使一半Al(OH)3溶解变为AlO2-，则根据方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3和Al3++4OH-= AlO2-+2H2O可知，形成0.1mol Al(OH)3需要消耗0.3mol OH-，形成0.1mol AlO2-需要消耗0.4mol OH-，则一共反应需要消耗OH-物质的量是0.7mol，应该由0.35mol Ba(OH)2提供。n(Ba2+)=0.35mol,而n(SO42-)=0.4mol，SO42-过量，产生BaSO4的物质的量是0.35mol，因此选项是AC。
考点：考查物质的量多少对反应产生的物质的影响的计算的知识。
本题难度：困难
5、选择题 已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol?Cl-和0.2mol?SO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
A．1?mol/L
B．0.5?mol/L
C．0.6?mol/L
D．0.1?mol/L
参考答案：0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol?Cl-和0.2mol?SO42-，
根据电荷守恒溶液中n（H+）=n（Cl-）+2n（SO42-）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol，
故溶液中氢离子的浓度为：0.5mol0.5L=1mol/L，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单