时间:2018-03-17 06:45:34
1、选择题 下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是
| 化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 溶度积 | 1．8×10－10 | 1．4×10－5 | 6．3×10－50 | 5．0×10－13 | 8．3×10－17 |
参考答案：D
本题解析：A．由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，其它物质难溶，A正确；B．Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，B正确；C．化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，C正确；D．AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，向AgI的悬浊液中加入0．1mol/L NaCl溶液，Q< Ksp(AgCl),无法实现沉淀的转化，D错误，选D。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡问题。
本题难度：一般
2、填空题 （16分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是?和?。
（2）常温下，Fe(OH)3 的Ksp = 4.0×10-38，请写出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式?
（3）将适量K2FeO4配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO42－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是??；发生反应的△H ??0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是?（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
参考答案：（16分）
（1）3O2?（2分）杀菌消毒，吸附（净水）（或其他合理答案）（各2分，共4分）
（2） Fe(OH)3（S）?Fe3+（aq）+ 3 OH-（aq）?（2分）
（3）温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动（或其他合理答案）（4分）
＞（2分）
（4）B（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2
Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是 ( )
A．加MgSO4
B．加HCl溶液
C．加NaOH
D．加少量水
参考答案：D
本题解析：MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误；加HCl溶液会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误；加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C错误；加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D正确。
本题难度：一般
4、简答题 （1）向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp______（填“小”或“大”）．
（2）医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O）样品中Cl-含量的测定方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值是20.39mL．
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器是______，如果在测定前没有润洗该仪器，测定结果（质量分数）会
______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数．
参考答案：（1）在溶液中溶度积小的沉淀先析出，已知向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明先生成AgI，所以AgI的溶解度小，即AgCl的Ksp比AgI的Ksp大；故答案为：大；
（2）①标准溶液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管盛放，在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗；若没有润洗该仪器，则硝酸银浓度减小，滴定时消耗的硝酸银的体积偏大，根据c（未知）=c(已知)?c(已知)V(未知)，可知测定结果会偏大；
故答案为：酸式滴定管；偏大；
②已知称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容，量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，所以样品中n（Cl-）=0.05000mol?L-1×0.02039L×10=0.010195mol，根据n（AgCl）=2n（CaCl2?2H2O），则n（CaCl2?2H2O）=0.0050975mol，所以m（CaCl2?2H2O）=0.0050975mol×147g/mol=0.7493325g，
则有：0.74933250.7500×100%=99.9%，
答：样品中CaCl2?2H2O的质量分数为99.9%．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（ ）
A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
参考答案：A．Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag+，故A错误；
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（SO42-）=0.1mol/L时，c（Ag+）=0.01mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=1×10-5＜ksp，不会生成沉淀，故B正确；
C．由图象可知，当c（SO42-）=5×10-2mol/L时，c（Ag+）=2×10-2mol/L，则ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=2×10-5，故C错误；
D．加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般