时间:2018-03-17 06:44:13
1、选择题 25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是
A．pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B．浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②
C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)
D．将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b
参考答案：D
本题解析：A、一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离，pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，错误；B、CH3COONH4中醋酸根水解呈碱性，常见铵离子的水解，NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵离子的水解，故浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):③>①>②，错误；C、将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液为氯化铵溶液，离子浓度关系：c (Cl-) >c (NH4+)> c (H+) > c (OH-)，错误；D、等浓度等体积的醋酸和氢氧化钠溶液混合二者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，现混合液呈中性，则溶液为醋酸钠和醋酸的混合液，则a与b的关系：a>b，正确。
考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关说法正确的是
A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体
C．等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除
参考答案：D
本题解析：A、氯化铝是强酸弱碱盐，在氯化铝溶液中，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，因为加热会促进水解正向移动，且氯化氢易挥发，所以水解会进行彻底，蒸干、灼烧至恒重，最终生成氧化铝，错误；B、向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁的沉淀，错误；C、一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡。等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液中，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠，所以氨水中和HCl的物质的量多，错误；D、碳酸钙比硫酸钙更难溶，硫酸钙存在溶解平衡，当加入饱和碳酸钠溶液后，碳酸根离子与钙离子结合为碳酸钙，发生沉淀转化，使硫酸钙的溶解平衡正向移动，则硫酸钙逐渐转化为碳酸钙，碳酸钙再用酸除去，正确，答案选D。
考点：考查盐的水解平衡、沉淀的溶解平衡、强弱电解质的电离及酸碱混合的判断的知识。
本题难度：一般
3、选择题 NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是
①HCl气体 ②氨气 ③H2O ④NH4Cl固体 ⑤NaOH固体 ⑥降温
A．③④⑤
B．②④
C．②③⑥
D．②④⑥
参考答案：D
本题解析：氯化铵中存在水解平衡，NH4Cl＋H2O
NH3·H2O＋HCl。通入氯化氢，则抑制水解，但比值是减小的；通入氨气，抑制水解，比值增大；稀释促进水解，比值减小；加入氯化铵固体，抑制水解，比值增大；氢氧化钠固体促进水解，比值减小；水解吸热，降低温度，抑制水解，比值增大，因此正确的答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．HX＞HZ＞HY
B．HZ＞HY＞HX
C．HX＞HY＞HZ
D．HY＞HX＞HZ
参考答案：B
本题解析：根据盐类水解规律：越弱越水解，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，说明水解程度NaX、NaY、NaZ逐渐减弱，则酸性HZ＞HY＞HX，故B项正确。
考点：本题考查盐类水解原理。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是
A．Al3+、SO42-、CO32-、Cl-
B．Na+、HCO3-、AlO2-、Cl-
C．H+、HS-、Na+、SO32-
D．OH-、Na+、K+、HCO3-
参考答案：A
本题解析：
试题解析：Al3+和CO32－会反应生成氢氧化铝和二氧化碳，属双水解不共存，故A正确； AlO2-、HCO3-结合生成碳酸根和氢氧化铝，属复分解反应不共存，故B错误；H+、HS-结合生成弱电解质，属复分解反应不能共存，故C错误；OH-、HCO3-结合生成水和碳酸根离子，属酸碱中和不共存，故D错误。
考点：离子共存
本题难度：一般